ответ:
7,77% и 20,23%
объяснение:
p2o5 + so2 = 11,1 г
w(p) = 27,93%
m(всей смеси) = г/моль
n(смеси) = 11,1/222 = 0,05 моль
m(p2o5) = 0,05*142 = 7,1 г
m(so2) = 0,05*64 = 3,2 г
следовательно 11,1 - (7,1+3,2) = 0,8 г - масса примесей.
m(naoh)р-ра = 58,3*1,2 = 69,96 г
m(naoh) = 69,96*0,2 = 14г
n(naoh) = 14/40 = 0,35 моль
щелочь и смесь в эквимолярных соотношениях, замещение пойдет полностью.
2so2 + 4naoh ---> 2na2so3 + 2h2o
p2o5 + 6naoh ---> 2na3po4 + 3h2o
m(na2so3) = 0,05*126 = 6,3 г
m(na3po4) = 0,1*164 = 16,4 г
w(na2so3) = 6,3/11,1+69,96 *100 = 7,77%
w(na3po4) = 16,4/11,1+69,96 *100 = 20,23%
Особенность атомов металлов — небольшое число электронов на внешнем уровне и сравнительно большие радиусы. Поэтому атомы металлов в отличие от атомов неметаллов легко отдают наружные электроны и превращаются в положительные ионы:
Me−ne–→Men+ .
Оторвавшиеся от атомов электроны перемещаются от одного иона к другому. Соединяясь с ионами, электроны временно превращают их в атомы:
Men++ne–→Me .
Потом электроны снова отрываются и присоединяются к другим ионам и так далее.
Эти процессы происходят бесконечно, что можно выразить общей схемой:
Me−ne–⇄Men+ .
Между электронами и положительными ионами возникает электростатическое взаимодействие. Отрицательные электроны удерживают слои положительных ионов.
ion_02.gif
Металлическая связь — это связь между положительными ионами и атомами металлов посредством обобществлённых электронов.
Кристалл металла можно представить как большое количество катионов, погружённых в «море» свободных электронов.
metallic-bonding.jpg
Благодаря свободным электронам металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, имеют характерный блеск и ковкость.
Число внешних электронов у атомов металлов различается. Оно равно номеру группы Периодической системы, в которой находится металл. Так, у щелочных металлов отрываться от атома один электрон, а у алюминия таких электронов три:
K−e–⇄K+ ;
Al−3e–⇄Al3+ .
Металлическая связь характерна для чистых металлов и для смесей различных металлов — сплавов (бронза, сталь, чугун, латунь и т. д.), если они находятся в твёрдом или жидком состоянии
V(H₂S)=1,12л.
Vm=22,4л./моль
m(р-ра H₂SO₄)=200г.
ω%(H₂SO₄)?
1. Определим количество вещества сероводорода в 1,12л.:
n(H₂S)=V(H₂S)÷Vm=1,12л÷22,4л./моль=0,05моль.
2. Запишем уравнение реакции:
K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑
Анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными:
а) по уравнению реакции из 1моль серной кислоты образуется 1моль сероводорода;
б) по даным задачи образовалось 0,05моль сероводорода, значит серной кислоты потребуется тоже 0,05моль.
n(H₂SO₄)=0,05моль
3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,05моль:
M(H₂SO₄)= 2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)= n(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)
m(H₂SO₄)=0,05мольх98г./моль=4,9г.
4. Определим массовую долю (концентрацию) серной кислоты:
ω%(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷m(р-ра H₂SO₄)×100%
ω%(H₂SO₄)=4,9г.÷200г.×100%=2,45%
5. Концентрация раствора серной кислоты 2,45%