Question

1. на 24 г металлического магния подействовали 100 г 30%-го раствора соляной кислоты. найдите массу образовавшегося хлорида магния. на 200 г 10%-го раствора серной кислоты подействовали 40 г оксида алюминия. найдите массу образовавшейся воды. 3. масса 0,327•10-3 м3 газа, при 13ос и давлении 1,04•105па равна 0,828•10-3 кг. вычислить молярную массу газа. решите !

Answer 1

2
Реакция: 3H2SO4 + Al2O3 = 3H2O + Al2(SO4)3
масса кислоты в растворе: m(H2SO4) = m(р-ра)*w=200 г*0,1 = 20 г
количество кислоты: n(H2SO4) = m/M= 20 г/98 г/моль = 0,204 моль
количество оксида: n(Al2O3)= m/M = 40 г/102 г/моль = 0,392 моль
Кислота - в недостатке, по ней считаем и продукт, которого будет втрое меньше, чем кислоты, т.е. 0,068 моль. Масса сульфата алюминия:
m = n*M = 0,068 моль*342 г/моль = 23,26 г