4 г Х г Х г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n = 2 моль n = 1 моль n = 2 моль
Mr = 40 г/моль Mr = 142 г/моль Mr = 18 г/моль
m = 80 г m = 142 г m = 36 г
4 г NaOH - Х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 4 * 142 / 80 = 7,1 г
4 г NaOH - Х г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
m(H2O) = 4 * 36 / 80 = 1,8 г
Привет! Тут всё легко, давай думать.
Первое, как отличить? Во-первых, при гидроксида меди (II), узнают многоатомные спирты, поскольку при взаимодействии образуется нерастворимый комплекс, ярко-голубого цвета, во-вторых, взаимодействие альдегидов с гидроксидом меди (II) относят к реакциям окисления:
R-C(O)H + [O] ---> R-CO(O)H
При этом образуются карбоновые кислоты, которые можно распознать с индикатора, к примеру метилоранж капаешь, раствор окрашивается в красный цвет, сразу ясно, в какой пробирке, что находится.
Второе, третье, четвёртое во вложениях=)
Смотри:
The End?)
02+2Сu=2CuO
vm(02)=22,4л/моль
n(02)=1моль
M(2CuO)=144 г/моль
n(2Cu0)=2
2)найдем кол-во известного вещества n(O2)= 2,24/22,4=0,1 моль.
3) найдем кол-во неизвестного вещества n(2CuO)=2n(O2)=0,2 моль.
4) найдем массу оксида меди m(CuO)= 0,2*144=28,8 г
ответ; 28,8 грамм.