1) М (Cu(NO3)2) = 184 г/моль; М (K2O) = 94 г/моль. 2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу: Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9... Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5... Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия). 3) 150 л - 100% х л - 94% Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л. Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л. 4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе) m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли) m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора) ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)
1. На воздухе горение серы почти незаметно, а с кислородом окисление серы становится интенсивным. 2. Сера горит ярко синим пламенем и при образовании образуется сернистый газ сульфур (4) оксид. 3. Сера + кислород = сернистый газ 1. Красный фосфор менее интенсивно город на воздухе, чем в кислороде. 2. В кислороде фосфор горит ослепительным белым пламенем. Выделяется белый дым. Это оксид фосфора Р2О5 3. 4 моля фосфора + 5 моль кислорода = 2 моль фосфор (5) оксида. Вопросы: 1. Как и в предыдущих опытах реакция на воздухе произойдёт менее интенсивно. 2. В колбе с кислородом уголь раскаляется. При сгорании углерода образуется углекислый газ. 3. Уголь + кислород = углекислый газ
n(CO2)=11 г/44г/моль=0,25 моль
2.) V(CO2)= n*Vm
V(CO2)=0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л