1 задача Посчитаем массы интересующих в-в. Для начала найдем кол-во моль каждого: n(H2)=78/22,4=3,5 моль n(CO)=50/22,4=2,2 моль Теперь посчитаем массу каждого: m(H2)=3,5*2=7 г m(CO)=2,2**28=61,6 г Делаем вывод, что угарный газ тяжелее водорода
2 задача Пишем уравнение реакции: Na2S+2HNO3=2NaNO3+H2S n(H2S)=54/22,4=2,41 моль По уравнению реакции видим, сколько моль других веществ было затрачено: n(Na2S)=2,41 моль n(HNO3)=2*2,41=4,82 моль Считаем из массы: m(Na2S)=2,41*78=188 грамм m(HNO3)=4,82*61=294 грамма Пишем ответ
1)Для кислорода и озона истинное. Воздух - смесь газов, таких как азот, кислород и углекислый газ. Озон и кислород тяжелее воздуха. Это можно судить по молярной массе. 2)Для воздуха и озона ложное. Кислород — химически активный. Озон — еще более активное соединение, т.к. подвержен разложению молекулы с образованием молекулярного и атомарного кислорода. 3)Для воздуха истинное, для азота ложное. Кислород — газ без запаха. Озон — газ со специфическим запахом. 4)Для воздуха истинное, для азота ложное. Кислород — газ без цвета. Озон — газ голубого цвета.
Дано m(FeSO4*7H2O)-?
m (раств)=50г
w(FeSO4)=8%=0,08
М(FeSO4*7H2O)=278 г/моль
М(FeSO4)=152 г/моль
w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра), m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)
n=m/M , m=n*М
1) Находим массу соли FeSO4 растворе m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)
m(в-ва)= 0,08*50=4 г
2) Находим количество соли FeSO4, n=m/M = 4/152=0,0263 моль
3) В 1 моле FeSO4*7H2O содержится 1 моль FeSO4 , значит
n (FeSO4)= n (FeSO4*7H2O)=0,0263 моль
4) Находим массу кристаллогидрата m(FeSO4*7H2O )=0,0263*278=7,32 г