1) Находим количество моль цинка n(Zn)=34/65=0.52 моль 2) количество моль кислоты, что пошла на реакцию с цинком, будет вдва раза больше n(HCl)= 1.04 моль 4) Находим массу кислоты,что прореагировала с цинком. м(HCL)=1.04*36.5=38.2 г 5)Находим массу оставшейся кислоты m(HCL)=400-38.2=361.8 г 6)m(раствора)=m(Zn)+m(HCl)-m(H2) 7) Находим массу водорода. Его количество по уравнению реакции равно количеству молей цинка m(H2)=0.52*2=1.04 г 8)м(раствора)=34+400-1.04=432.96 г 9) w(HCL)=361.8/432.96*100%=83.56%
Се задачи с использованием уравнения решаются одинаково: 1. Составляют уравнение реакции 2. НАД формулой записывают, xnui даною указывая размерность (г, л) 3. ПОД этой формулой переводят молярные соотношения (они соответствуют коэффициентам) в ту размерность, которая укзана выше 4. Из полученных чисел получается пропорция, которую решают и получают ответ. Например: х л 180 000 г 2СН3СНО + O2 --> 2CH3COOH 22,4 л 2*60 г, откуда х=22,4*180000/120 = 33600 л кислорода В воздухе кислород составляет примерно 1/5 по объёму, поэтому воздуха нужно в 5 раз больше.
Это типичная задача на избыток и недостаток. Для начала определим по химическому кол-ву какое вещество из реагентов прореагирует полностью(будет в недостатке), а какое еще останется(будет в избытке). n(Mg)= 20/24= 0,83 моль n(S)=20/32=0,625 моль Значит сера будет в недостатке, а задачи такого типа решаются по недостатку. Mg+S=Mgs n(S по уравнению)=1 моль а по тому что мы нашли n(S)=0,625 моль
n(MgS по уравнению)= 1моль M(MgS)=56 г/моль m(MgS по уравнению)= 56г а то массц MgS которая получится обозначим за x тогда получается пропорция: 0,625/1=x/56 x=35г Это и будет ответ. P.S. Я знаю что плохо обьясняю, но попытался как можно доходчивей обьяснить.
1) Находим количество моль цинка
n(Zn)=34/65=0.52 моль
2) количество моль кислоты, что пошла на реакцию с цинком, будет вдва раза больше
n(HCl)= 1.04 моль
4) Находим массу кислоты,что прореагировала с цинком.
м(HCL)=1.04*36.5=38.2 г
5)Находим массу оставшейся кислоты
m(HCL)=400-38.2=361.8 г
6)m(раствора)=m(Zn)+m(HCl)-m(H2)
7) Находим массу водорода. Его количество по уравнению реакции равно количеству молей цинка
m(H2)=0.52*2=1.04 г
8)м(раствора)=34+400-1.04=432.96 г
9) w(HCL)=361.8/432.96*100%=83.56%