Химия: Визначте середовище fecl3, k2so3, nano3

Визначте середовище fecl3, k2so3, nano3

👇

Ответ:

kuralova200

05.03.2023

Коли солі попадають у воду і розчиняються, то деякі з них гідролізують(взаємодіють з водою). Гідролізу піддаються солі, утворені слабкою основою та сильною кислотою, слабкою основою та слабкою кислотою, сильною основою та слабкою кислотою. Який електроліт слабкий , то по такому іону проходить гідроліз, середовище розчину визначає сильний електроліт.
FeCl3 сіль утворена слабкою основоюFe(ОН)3 та сильною кислотою НСІ. Середовище кисле.
K2SO3 сіль утворена сильною основою КОН та слабкою кислотою H2SO3. Середовище лужне.
NaNO3 сіль утворена сильною основою та сильною кислотою. Середовище нейтральне.

4,4(45 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Саляриум

05.03.2023

Задача решается очень просто. Используем Закон сохранения веществ: Масса веществ вступивших в реакцию, равна массе, образовавшихся веществ.
1. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
2.m(Ca(OH)₂=m(CaO) + m(H₂O) = 28кг. + 9кг.=38кг.
3. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.

Задачу можно решить используя взаимосвязи понятий: молярная масса, моль, масса. Не всегда будет образовываться одно вещество, поэтому решение ниже оставьте, как алгоритм решения других задач.

Дано:
m(CaO)=28кг.
m(H₂O)=9кг.

m(Ca(OH)₂-?
1. Определим молярную массу не гашенной извести (оксида кальция) и ее количество вещества в 28кг.
M(CaO)=40+16=56кг./кмоль
n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=28кг.÷56кг./кмоль=0,5кмоль
2. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 9кг.:
M(H₂O)=2+16=18кг./кмоль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9кг. ÷ 18кг./кмоль=0,5кмоль.
3. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
4. Анализируем уравнение реакции 1кмоль оксида кальция взаимодействует с 1кмоль воды. В условии задачи 0,5кмоль оксида кальция и 0,5кмоль воды, значит они израсходуются полностью. Дальше задачу можно решать используя или оксид кальция или воду. Количество вещества гидроксида кальция(гашенной извести) 0,5 кмоль.
n[Ca(OH)₂] =0.5 кмоль
5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5кмоль:
M[Ca(OH)₂] =40+(16+2)x2=76кг./кмоль
m[Ca(OH)₂] =n[Ca(OH)₂] x M[Ca(OH)₂] =0,5кмольх76кг./кмоль=38кг.
6. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.

4,5(43 оценок)

Ответ:

Клава11111

05.03.2023

Объяснение:

Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.

Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.

Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:

Al + O2 = Al2O3

4,6(86 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

09.05.2023

Получаем безупречное качество: как покрасить металл?...

Кулинария-и-гостеприимство

01.02.2021

Как растопить белый шоколад: лучшие способы и советы...

Стиль-и-уход-за-собой

24.08.2022