Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 245 г 20% -ной серной кислоты с хлоридом бария, при условии, что они вступили в реакцию полностью..
H2SO4 + BaCl2= BaSO4( белый осадок ) + 2HCl m(чистой кислоты H2SO4) = 245*20%/100%=49г n( то есть «ню»(количество ))=m/M =49г/98г/м =0,5моль По УХР n (H2SO4)= n (BaSO4)=0,5моль Тогда m(BaSO4)= n*M= 0,5моль *233г/м =116,5грамм ответ :116,5 грам Побольше лойсов
N=V\Vm Vm=22,4 дм3\моль n(CO2)=2,24\22,4=0,1 моль n(CO2)=n(C)=0,1 моль m=n*M M(C)=12 г\моль m(C)=12*0,1=1,2 г -масса углерода, входящая в состав ОВ n=m\M M(H2O)=18 г\моль n(H2O)=1,8\18=0,1 моль 2*n(H2O)=n(H)=2*0,1=0,2 моль m(H)=0,2 г ОВ будет кислородсодержащим, так как: m(O)=3-(0,2+1,2)=1,6 г n(O)=1,6\16=0,1 моль Зная химические количества каждого элемента, входящих в состав ОВ, не составит труда вывести искомую молекулярную формулу вещества: n(C):n(H):n(O)=0,1:0,2:0,1=>1:2:1 -CH2O HCHO -формальдегид
Существует ряд своеобразных методов решения подобных задач, если что.
m(чистой кислоты H2SO4) = 245*20%/100%=49г
n( то есть «ню»(количество ))=m/M =49г/98г/м =0,5моль
По УХР n (H2SO4)= n (BaSO4)=0,5моль
Тогда m(BaSO4)= n*M= 0,5моль *233г/м =116,5грамм
ответ :116,5 грам
Побольше лойсов