Генетическая связь – это связь между веществами, которые относятся к разным классам. 1. Генетический ряд металлов, гидроксиды которых являются основаниями (щелочами): металл → основный оксид → основание (щелочь) → соль. Например, генетический ряд кальция: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
2. Генетический ряд металлов, которые образуют амфотерные гидроксиды: соль ↑ металл → амфотерный оксид → (соль) → амфотерный гидроксид ↓ cоль Например: ZnCl2 ↑ Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 (H2ZnO2) ↓ Na2ZnO2 Оксид цинка с водой не взаимодействует, поэтому из него сначала получают соль, а затем гидроксид цинка. Так же поступают, если металлу соответствует нерастворимое основание.
3. Генетический ряд неметаллов (неметаллы образуют только кислотные оксиды): неметалл → кислотный оксид → кислота → соль
Например, генетический ряд фосфора: P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4
Переход от одного вещества к другому осуществляется с химических реакций.
Хорошо! Давайте составим электронные формулы для данных частиц.
Электронные формулы используются для представления расположения электронов в атоме. Они состоят из символов элементов и чисел, которые указывают на количество электронов в каждом энергетическом уровне (оболочке).
Начнем со знака "s0". Здесь у нас нет заряда, что означает, что эта частица нейтральна. Нейтральный атом серы имеет атомный номер 16, что указывает на наличие 16 электронов. Распределение электронов может быть представлено так:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
В этой формуле "1s2" означает, что в первом энергетическом уровне находится 2 электрона, "2s2" - 4 электрона во втором энергетическом уровне, "2p6" - 6 электронов во втором энергетическом уровне и "3s2" - 2 электрона в третьем энергетическом уровне, и "3p4" - 4 электрона в третьем энергетическом уровне.
Затем рассмотрим "s-2". Здесь мы имеем заряд -2, что означает, что эта частица имеет два электрона меньше, чем нейтральный атом. Распределение электронов будет следующим:
1s2 2s2 2p6 3s2
Обратите внимание, что у нас нет электронов в третьем энергетическом уровне, так как атом каждого элемента стремится достичь электронной конфигурации предыдущего инертного газа. В этом случае мы выделили два электрона из 3s-подуровня, чтобы добиться заряда -2.
Теперь посмотрим на "s+4". Здесь у нас есть заряд +4, что означает, что эта частица имеет четыре электрона больше, чем нейтральный атом. Распределение электронов будет следующим:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
В этом случае у нас есть дополнительные 4 электрона, распределенных по энергетическим уровням после обычной электронной конфигурации серы.
Наконец, рассмотрим "s+6". Так как у нас есть заряд +6, эта частица будет иметь шесть дополнительных электронов по сравнению с нейтральным атомом. Распределение электронов будет следующим:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
В этом случае у нас есть дополнительные 6 электронов, распределенных по энергетическим уровням после обычной электронной конфигурации серы.
Надеюсь, эта информация была полезной и понятной! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!
w(Br2O5)
w(O)-?
Mr(Br2O5)=2×80+5+16=239
Mr(O)=16
w(O)=16÷239+100%=0.06%