Давайте разберем этот вопрос пошагово и посмотрим, как можно решить эту задачу.
На данный момент у нас есть два вещества: Ba(OH)2-8H2O и Al(OH)3. Вопрос состоит в том, сколько граммов Ba(OH)2-8H2O содержится в таком же количестве эквивалентных масс, сколько и в 156 г Al(OH)3.
1. Начнем с того, чтобы найти эквивалентные массы обоих веществ.
Эквивалентная масса - это масса вещества, необходимая для образования одного эквивалента реагирующего вещества. Для этого мы можем использовать молярные массы (массы одного моля вещества).
Молярная масса Ba(OH)2-8H2O:
Ba = 137.33 г/моль
O = 16 г/моль (2 атома в Ba(OH)2)
H = 1 г/моль (16 атомов в Ba(OH)2)
H2O = 18.02 г/моль (8 молекул в Ba(OH)2-8H2O)
Таким образом, эквивалентная масса Al(OH)3 равна 78.00 г/моль.
3. Теперь мы можем найти количество эквивалентов Al(OH)3 в 156 г Al(OH)3, используя массу и эквивалентную массу:
Количество эквивалентов Al(OH)3 = масса Al(OH)3 / эквивалентная масса Al(OH)3
Количество эквивалентов Al(OH)3 = 156 г / 78.00 г/моль
Количество эквивалентов Al(OH)3 = 2 моль
4. Наконец, мы можем найти массу Ba(OH)2-8H2O, содержащую такое же количество эквивалентов, используя количество эквивалентов и эквивалентную массу Ba(OH)2-8H2O:
Масса Ba(OH)2-8H2O = количество эквивалентов * эквивалентная масса Ba(OH)2-8H2O
Масса Ba(OH)2-8H2O = 2 моль * 315.53 г/моль
Масса Ba(OH)2-8H2O = 631.06 г
Таким образом, в 156 г Al(OH)3 содержится столько же эквивалентных масс, сколько в 631.06 г Ba(OH)2-8H2O.
Для решения этой задачи, мы должны использовать данные из термохимического уравнения горения метана в кислороде. Данное уравнение показывает, что 1 молекула метана (CH4) сгорает в присутствии 2 молекул кислорода (O2), образуя 2 молекулы воды (H2O) и 1 молекулу углекислого газа (CO2), при этом выделяется 804 кДж теплоты.
Исходя из этого уравнения, мы можем сделать следующие выводы:
1. Чтобы выяснить, сколько метана сгорело, нам нужно знать, сколько кДж теплоты выделилось при горении.
2. Определение количества метана, сгоревшего в кислороде, требует учета молярных пропорций в реакции.
Для начала, давайте найдем количество молекул метана, соответствующее 8,04 кДж теплоты, используя молярную массу метана и энергию, выделяемую при сгорании одной молекулы метана.
Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль.
Так как дано, что выделилось 8,04 кДж теплоты, то это число выражено в кДж. Для дальнейших вычислений, переведем его в Дж, умножив его на 1000 (1 кДж = 1000 Дж).
Теперь мы можем использовать следующую формулу для решения задачи:
Количество молекул метана = (тип энергии / энергия на одну молекулу метана) x (1 моль / молярная масса метана)
Количество молекул метана = (8,04 кДж x 1000 Дж/кДж) / (804 кДж/моль метана) x (1 моль / 16 г)
Выполняя вычисления, получим:
Количество молекул метана = 10 моль
Теперь, чтобы определить количество г метана, сгоревшего в кислороде, нам нужно умножить количество молекул метана на его молярную массу:
Количество г метана = (10 моль метана) x (16 г/моль метана)
Выполняя умножение, получим:
Количество г метана = 160 г
Итак, 160 г метана сгорело в кислороде при выделении 8,04 кДж теплоты.
m(Zn) = 15 г.
m(O2) - ?
Решение:
2Zn+ O2 = 2ZnO
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 14/65 = 0.2 моль
По уравнению реакции видно, что на 2 моль цинка потребуется 1 моль кислорода, следовательно:
n(O2) = n(Zn)/2 = 0.2/2 = 0.1 моль
V(O2) = 0.1 * 22.4 = 2.24 л.
n()