Сколько воды необходимо для приготовления 40% раствора из 200 грам 70%-ного раствора этилового спирта. сколько граммов 40%ного раствора получится в результате
Na+NaOH не взаимодействует 2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2 (3)
1) Находим количество водорода, выделившегося в результате реакции алюминия с щёлочью 2) Находим количество водорода, выделившегося в результате реакции смеси алюминия и натрия с кислотой 3) Возвращаемся к реакции под номером 3. 4) Подставляем это значение в реакцию под номером 2. 5) Находим количество водорода, выделевшегося в результате 1 реакции 6) 7) Находим массы алюминия и натрия 8) Находим массу смеси 9) Находим массовые доли металлов
И так: 1)HNO3(10%)-является разбавленной кислотой, значит уравнение реакции будет такого вида: 5Fe+12HNO3(Разб.)=5Fe(NO3)2+N2+6H2O 2)Найдём кол-во вещества железа по формуле n=m/M n(Fe)=28г/56г/моль=0,5моль 3)Из уравнения реакции следует, что кол-во вещества железа относится к кол-во вещества азотной кислота, как 5:12, значит кол-во вещества азотной кислоты равно=0,5 моль*12/5=1,2моль 4)Масса азотной кислоты по формуле приведенной выше=1,2 моль*63г/моль=75,6г. (Масса чистой азотной кислоты) 5)Масса раствора: массовая доля=m(вещ-ства)/m(раствора)*100% m(раствора HNO3)=75,6г./10%*100%=756г. ответ: m(раствора HNO3)=756г.
W1 (эт.спирта) = 70% = 0.7
m1 (раствора) = 200г
W2 (эт.спирта) = 40% = 0.4
Найти:
m (доб.воды) - ?
m2 (раствора) - ?
Решение:
m (эт.спирта) = W1 (эт.спирта) * m1 (раствора) = 0.7 * 200 = 140г
Х - m (воды)
m2 (раствора) = m1 (раствора) + m (доб.воды) = 200 + Х
m2 (раствора) = m (эт.спирта) / W2 (эт.спирта) = 140 / 0.4 = 350г
m (доб.воды) = m2 (раствора) - m1 (раствора) = 350 - 200 = 150г
ответ: m2 (раствора) = 350г; m (доб.воды) = 150г