1) Нужно запомнить,что гидролизу подвергаются только РАСТВОРИМЫЕ соли. 2) Сильные кислоты: HNO3,HCl,H2SO4,HCLO4,HMnO4... Слабые:H2CO3,H2SiO3,HCN, HNo2,H2SO3,H2S, органические кислоты и тд 3) Сильные Основания- если металл принадлежит 1 или 2 группе. Na,Li, Ca. То есть щёлочи. Остальные- слабые 4) Гидролизу НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ соли, образованые сильной кислотой и сильным основанием. Например, NaCl 5) Запомните, гидролиз идёт только по чему-то слабому Катион - это металл (+), анион- кислотный остаток (-) (Пусть не очень точная формулировка,но зато,так понятно) 6)Возьмём слабое основание,но сильную кислоту. Например, ZnSO4 Так как у нас слабый металл, гидролиз протекает по катиону 2ZnSO4+2H2O=(ZnOH)2SO4+H2SO4 Так как, Zn(Oh)2- нерастворим, образуется гидроксосоль и кислота. Поэтому говорят,что среда кислая. 7) Теперь наоборот. Сильный метал,но слабое основание. K2CO3 Гидролиз протекает уже по аниону K2Co3+h2o=KoH+KHCO3 Образуется щёлочь, и кислая соль. Среда щелочная. 8) Есть ещё и случаи,когда у нас и слабое основание и слабая кислота.Тогда гидролиз уже не обратим. Так как выделяется газ и осадок. Например Al2S3 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
