Скільки грамів метилформіату можна одержати з 40 г спирту з масовою часткою 96 % та кислоти масою 60 г з масовою часткою 40 %, якщо вихід його дорівнює 90 % від теоретичного?
2) n Cl2 = 20.16/22.4 = 0.9 моль (1.8 моль атомов Cl), n HCl = (584*0.1)/36.5 = 1.6 моль (1.6 моль атомов Cl); разность 1.8-1.6 = 0.2 моль атомов Cl - за счет железа, прояв-го с.о. +3 в р-ии 1а);
3) р-ию 1а) можно записать как Fe + Cl2 = FeCl2 и FeCl2 + 0.5Cl2 (Cl) = FeCl3; n Cl (атомов) = n FeCl2 = n Fe = 0.2 моль, соот-но в смеси 56*0.2 = 11.2 г Fe;
4) на р-ию с Fe затрачено 0.2*3 = 0.6 моль атомов Cl (в составе FeCl3), след-но на р-ию с Al затрачено 1.8-0.6 = 1.2 моль атомов Cl, а масса Al соот-но = 27*(1.2/3) = 10.8 г;
5) масса смеси металлов = 11.2+10.8 = 22 г, м.д. Fe = 11.2/22 = 0.51 или 51%, м.д. Al = 10.8/22 = 0.49 или 49%.
2. в стакан або пробiрку (яка закриватиметься газoвiдвiдною трубкою ) кладем соду (Na2HCO3) або крейду СаСО3 та додаэм кислоту (будь-яку) в результатi бурхливоï реакцiï буде видiлятись газ СО2 Трубку опускаэмо у стакан з. розчином гашеного вапна (Са(ОН)2) . CO2 + Ca(oh)2 - CaCO3 + h2o. При пропусканні у вапняну воду вуглекислого газу розчин стає каламутним внаслідок утворення нерозчинного карбонату кальцію, а при надлишку СО2 розчин знову стає прозорим в результаті перетворення нормального карбонату в розчинний гідрокарбонат кальцію:
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2 кислотний характер Вуглекислого газу
m(р. CH3OH) = 40 г.
w(CH3OH) = 96 %
m(р. HCOOH) = 60 г.
w(HCOOH) = 40 %
w(Выход) = 90%
Найти: m(HCOOCH3) - ?
Решение:
CH3OH + HCOOH = HCOOCH3 + H2O
m(CH3OH) = 40 * 0.96 = 38.4 г.
m(HCOOH) = 60 * 0.4 = 24 г.
M(CH3OH) = 32 г/моль
n(CH3OH) = 38.4/32 = 1.2 моль
M(HCOOH) = 46 г/моль
n(HCOOH) = 24/46 = 0.52 моль
Спирт взят в избытке, расчёт делаем по кислоте:
n(HCOOCH3):n(HCOOH) = 1:1
n(HCOOCH3) = 0.52 моль
M(HCOOCH3) = 60 г/моль
mтеор.(HCOOCH3) = 60 * 0.52 = 31.2 г.
mпр.(HCOOCH3) = 31.2 * 0.9 = 28.08 г.
ответ: mпр.(HCOOCH3) = 28.08 г.