Question

12. сколько моль сульфида железа (ii) содержится в 8,8 г fes? 13. эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению рсl5 (г) ⇄ рсl3 (г) + сl2 (г) – 92,59 кдж. как надо изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения рсl5? 14. на сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции повысить в 27 раз, учитывая, что при повышении температуры на каждые 10°с скорость реакции возрастает в 3 раза? 15. определите вещество х и запишите в ответе его название. сасо3 + 2hcl = cacl2 + h2o + x16. напишите общую формулу оксидов элементов v группы периодической системы д.и. менделеева.

Answer 1

12) Дано:
m (FeS) = 8,8г
n (FeS) - ?

M=88

1) m (FeS) = 56+32 = 88г/моль
2) n (FeS) = 8,8/88 = 0,1моль

13) Необходимо понизить давление, чтобы
сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения PCl5.

14) Напомню правило Вант- Гоффа: скорость большинства химических реакций при повышении температуры на каждые 10°с возрастает в 2-4 раза. В конкретной ситуации скорость возрастает в 3 раза:

$\frac{v2}{v1} = \gamma^ \frac{t2 - t1}{10} \\ 27 = 3^{ \frac{t2 - t1}{10} } \\ \frac{t2 - t1}{10} = 3 \\ t2 - t1 = 30$
ответ: температуру надо поднять на 30°.

15) СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Х = CO2 - оксид углерода 4 (углекислый газ)
Общая формула оксидов элементов V группы: R2O5