14) 1,025V(O2,O3)=V(O2) 3O2->2O3 Пусть 1 дм3 - практический объем образовавшегося озона, а x - химическое количество не вступившего в реакцию кислорода. n(O2)=1*3\2=1,5 дм3 Составим уравнение: (1,5+x)\(1+x)=1+0,025 1,5+x=1,025+1,025*x 0,475=0,025*x x=19 дм3 n(O2)=19+1,5=20,5 дм3 n(теоретическое O2)=20,5*2\3=13,667 Дм3 n(выход O3)=1\13,667*100%=7,3%
15) m(крови)=60*0,08=4,8 кг (4800 г) V(крови)=4800\1,05=4571,43 мл 14\100=m(Hem)\4571,43 m(Hem)=4571,43*14\100=640 г 1\0,00134=640\m(O) m(O)=640*0,00134=0,8576 г (857, 6 мг)
Mg+CuSO4->MgSO4+Cu m(CuSO4)=0,08*100=8 г n(CuSO4)=8\160=0,05 моль n(Mg)=6\24=0,25 моль n1(Mg)=n(CuSO4)=n(Cu)=0,05 моль - Хисическое количество магния, которое вступит в реакцию; n2(Mg)=0,25-0,05=0,2 моль m(пластинки (Cu, Mg))=0,2*24+0,05*64=8 г
Электрические.Энергия группы атомов уменьшается при совместном пользовании электронами. Атомы любят заполненные электронные оболочки ,они энергетически выгодные,и объединяются для совместного использования электронов внешних слоев ,чтобы оболочки оказались заполненными.Бывает,что один атом практически отбирает у другого слишком одинокий электрон ,которого ему не хватает для заполнения оболочки и атомы притягиваются как ионы противоположного знака .Бывает равноправное пользование общими электронами,правда,чаще всего наблюдается промежуточное. Есть и другие совместно использовать электроны,например металлическая связь.
