Решение
1) N2O (оксид азота, степень окисления азота= +1, валентность азота = 1, степень окисления кислорода = -2, валентность кислорода = 2)
1.
1) mg, h2, c.
2) cao, сus, h2co3.
2.
agno3 - нитрат серебра ( аргентум эн-о-три).
ccl4 - хлорид углерода (iv) (цэ хлор-четыре).
3.
2 моль азота, 2 моль аммиака, 2 моль молекулы азота.
4.
это кислотный оксид. в молекуле оксида фосфора (v) 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода.
массовая доля фосфора 43,66%
массовая доля кислорода 56,34%
5.
а) 15 элемент - фосфор. p.
б) +15 заряд, 3 электронных слоя, 5 электронов на внешнем электронном слое. 15 протов, 15 электронов и 16 нейтронов.
в) 5 электронов на вэу.
г) номер периода - 3.
д) 5 группа главной-а подгруппы.
е) p)2)8)5.
6.
металлическая, ковалентная неполярная, ионная, ковалентная полярная.
схема: o-o.
все эти решаются обозначением rоличество атомов улерода за x, и (если не известно кто он алкан, алкен, гомолог бензола, то водород за у, если знаем чей он гомолог, то запраста через х выражаем количество атомов водорода) .
далее пишем (для алкина)
2cxh2x-2+(3x-1)o2 -> 2xco2 + (2x-2)h2o
или
2cxh2x+(3x)o2 -> 2xco2 + (2x)h2o алкен или циклоалкан
2cxh2x+2+(3x+1)o2 -> 2xco2 + (2x+2)h2o алкан
ну и в общем
4cxhу+(4x+y)o2 -> 4xco2 + 2yh2o
вот. таким образом мы связываем воедино формулу углеводорода, и количества затраченного килосрода, полученных воды и со2. вот.
составляем уравнения (если фигурирует масса - вспоминаем про молярную массу, если объем, вспоминаем про 22.4) и находим.
притом если неизвестное (х) одно, то проблем обычно нет, а если два, то мы находим обычно не их сами а их соотношение, типа х\у= 0.37495. в таком случае, надо заметить, что 0.37495 это примерно 0.375=3\8.
и, скорее всего, х=3 у=8 и соединение - пропан.
бывает и сложнее, но у тебя вроде с двумя переменными вовсе больше не было.
и наконец. надо помнит что циклоалканы изомерны алкенам, алкины диенам и т. п.
ps сейчас (уже лет 200 как, до сих пор и навеки) количество элементов, например соотношение углерода и водорода определяют именно так в органическом веществе. сжигают в избытке кислорода и определяют, скока со2 и вады образавалось. (ну и so2 и др. газы если были такие элементы) . изменились только методы определения газов. раньше определяли так пропускали продукт гарения сачала через, p2o5- вся вода поглощалась, а потом через что-нибудь основное щелочное типа cao. и измеряли весами насколько увеличесласт масса фильтров с р2о5 и сао. кстати такие (по прираста массы поглатителя определить строение углеводорода) на вступительных тоже бывают. смотря куда конечно. сейчас - хроматография.
а если вдабавок опрелить молярную массу- то все, точно готова молекулярная формула . структура конечно - отдельный базар.
2)NH3 - валентность 3, степень окисления -3 (азот); вал. 1, ст.ок. +1 (водород)
3)H2O2 - вал. 1, ст.ок. +1 (водород); вал. 2, ст.ок. -1 (кислород)
4)H2O - вал. 1, ст.ок. +1 (водород); вал. 2, ст.ок. -2 (кислород)
5)CS2 - вал. 4, ст.ок. +4 (углерод); вал. 2, ст.ок. -2 (сера)
6)C4H10 - вал. 4 (углерод); вал. 1, ст.ок +1 (водород)
+ на фото представлены степени окисления углеродов в бутане