cu+cI2= cucI2+Q
тут сначала степень окисления меди равна 0, потом стала +2.
То есть Cu(c. o. =0(степень окисления)) -2e -->Cu(с. o. = +2) то есть медь в данном случае является восстановителем.
c. o. хлора сначала была 0, потом стала -1.
То есть Cl(c. o. =0) +1e-->Cl(c. o. =(-1)) значит хлор в данном случае является окислителем.
H2+cI2=2Hcl
тут сначала степень окисления водорода(H) равна 0, потом стала +2.
То есть H(c. o. =0(степень окисления)) -1e -->H(с. o. = +1) то есть водород в данном случае является восстановителем.
c. o. хлора сначала была 0, потом стала -1.
То есть Cl(c. o. =0) +1e-->Cl(c. o. =(-1)) значит хлор в данном случае является окислителем.
Селен (Selenium), Se, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 34, атомная масса 78, 96; преимущественно неметалл. Природный Селен представляет собой смесь шести устойчивых изотопов - 74Se (0,87%), 76Se (9,01%), 77Se (7,58%), 78Se (23,52%), 80Se (49,82%), 82Se (9,19%). Из радиоактивных изотопов наибольшее значение имеет 75Se с периодом полураспада 121 сут. Элемент открыт в 1817 году И. Берцелиусом (название дано от греч. selene - Луна).
Химические свойства Селена. На воздухе Селен устойчив; кислород, вода, соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют, хорошо растворим в концентрированной азотной кислоте и царской водке, в щелочах растворяется с окислением. Селен в соединениях имеет степени окисления -2, + 2, + 4, +6.
(Na2SeO3)
KCl - ионная, ионная крист. р.
H2S - ковалентная, полярная, молекулярная крист. р.
SO2 - ковалентная, полярная, молекулярная крист. р.
NH3 - ковалентная, полярная, молекулярная крист. р.
CaO - ионная, ионная крист. р.