Как рассчитать степень оксиления у n и s в формуле (nh4)2so4 , если известна степень окисления у н(+1) и у о (-2) ? я немного не понимаю. я могу например найти степень оксиления p в формуле p2o5, потому что там все легко. а в этой формуле , которую я написала выше, все сложнее, так как не известна со у двух элементов + еще меня путает то, что nh4 в скобах и после них стоит 2. что это означает. знающие люди, , объясните доступным
У кислорода ст.ок. -2, но таких кислородов 4 штуки, потому что О4, значит -2 надо умножить на 4, получится -8
У водорода ст.ок. +1, но таких водородов 4 штуки, так как Н4, значит +1 надо умножить на 4, получится +4. Но этот водород входит в состав NH4, который находится в скобаках и за скобками 2. Значит, таких водородов 2 штуки, то есть мы умножаем +4 на 2, получем +8
У азота: вспомни аммиак NH3, там ст.ок. азота -3 (т.к. у водорода +1, но таких атомов три, значит в сумме +3, а значит у азота -3). В ионе аммония NH4(+) ст.ок. азота тоже -3.
Но у нас стоит ион аммония NH4 в скобках и за скобками 2. Значит таких азотов 2 штуки, и мы умножаем -3 на 2, получем -6
Остается рассчитать серу, если ты забыла, что это сульфат, где степень окисления серы всегда +6
В молекуле всегда количество положительных ионов равно количеству отрицательных ионов.
Считаем положительные: +8 от водорода и сколько-то от серы
Считаем отрицательные: -6 от азота и -8 от кислорода, итого в сумме -14
Тогда остается вычесть из отрицательных ионов положительные, то есть из 14 вычесть 8, получим 6. Значит, ст.ок. серы +6