6. какое соотношение для объемов равных масс газов со и со2 при одинаковых условиях верно? аr(с)=12, ar(o)=16 a) vco > усо2 b) vco = vсо2 c) vco d) vco = 2vco2 e) 2v со =v co2
Уравнение экзотермической реакции: 2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж Продукт, образующийся в результате горения - вода.
Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется сероводород. Н2+S=H2S
При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl: H2+Cl2=2HCl
Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов. Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом. Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна. К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II). Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции: CuO+H2=Cu+H2O
При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами - натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды: 2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия Ca+H2=CaH2 гидрид кальция 2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия
Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является восстановителем, а оксид металла - окислителем.
ответ: 13,3%
Объяснение:
Дано:
m₁(р-ра Ва(ОН)2 ) = 200г
ω₁(р-ра) = 10%
m₂(р-ра Ва(ОН)2 ) = 100г
ω₂(р-ра) = 20%
Найти:
ω₃ (р-ра)-?
Объяснение:
m₁( Ва(ОН)2) = m₁(р-ра )*ω₁/100% = 200*10%/100% = 20 г
m₂( Ва(ОН)2) = m₂(р-ра)*ω₂/100% = 100*20%/100% = 20г
Общая масса щелочи в полученном растворе:
m₃ = m₁ + m₂ = 20г + 20г = 40 г
Общая масса полученного раствора щелочи:
m₃(p-pa Ва(ОН)2) = m₁(р-ра к-ты) + m₂(р-ра к-ты) = 200г + 100г = 300г
ω₃ (р-ра)= m₃(р.в)/m₃(p-pa )*100% = 40г/300г*100% = 13,3%
ответ: 13,3%