М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
dreytes
dreytes
28.07.2022 18:46 •  Химия

Знайдіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції
р
2
о
5
+
n
a
о
н

👇
Ответ:

P₂O₅ + 6NaOH ⇒ 2Na₃PO₄ + 3H₂O

Найдём сумму коэффициентов в уравнении: 1+6+2+3=12

4,8(98 оценок)
Ответ:
Yoyoy31231234
Yoyoy31231234
28.07.2022

Объяснение:

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

Сумма коэффициентов = 12

4,7(97 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
ира1288
ира1288
28.07.2022
В каком веществе степень окисления азота равна - 3

1)N2                      2)NH3         3)HNo3           4)HN02                     5)NO3
ковалентная   ковалентная  ковалентная   ковалентная              не                                                                                                                        поняла
неполярная     полярная      полярная          полярная                        если                                                                                                               анион

 тип кристалической решётки  молекулярная
 и физические свойства
газ                       газ с рез       бесцв жидкость
  без запаха         запахом
4,6(34 оценок)
Ответ:
AlenkaPro1
AlenkaPro1
28.07.2022

Тип связи - ковалентная неполярная

кристалическая решетка - молекулярная

Свойства:

Природный иод состоит только из одного изотопа — иода-127. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s2p5. В соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII).

Радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы I−, I5+ и I7+ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно, 10,45; 19,10; 33 эВ. Сродство к электрону −3,08 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

Иод при обычных условиях — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Иод относится к группе галогенов.

Образует ряд кислот: иодоводородную, иодновтистую, иодистою, иодноватую, иодную.

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды: Hg + I2 = HgI2 С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород: I2 + H2 = 2HI Атомарный иод — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород и другие восстановители восстанавливают его до иона I−: I2 + H2S = S + 2HI При растворении в воде иод частично реагирует с ней: I2 + H2O = HI + HIO

 

4,5(82 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ