Question

1.вычислите массу гидроксида калия, который требуется для приготовления 0,02 м раствора koh объемом 3,6 л. 2. аммиак объемом 2,8 л растворили в воде массой 650 г (при н. определите массовую долю nh3 в полученном растворе. 3. натрий массой 26 г растворили в 72 г воды. вычислите массовую долю (в %) полученного раствора.

Answer 1

1)С= v(KOH) / V р-ра
v(KOH)=С*V р-ра
v(KOH)=0,02•3.6= 0,0072 моль
m(KOH)= v*M=0,072*56=4.032
вроде так.

2)n(NH3) = V(NH3)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(NH3) = 2.8/22,4 = 0.125моль

m(NH3) = n(NH3) *M(NH3) = 0,125*17 = 2.125г

w(NH3) = m(NH3)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(NH3) + m(H2O) = 2.125 + 650 = 652.125

W(NH3) = 2.125/652.125 ≈0.003.

3)2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

m(NaOH)=M(NaOH)m(Na)/M(Na)

m(H₂)=M(H₂)m(Na)/2M(Na)

m(p)=m(Na)+m(H₂O)-m(H₂)=m(Na)+m(H₂O)-M(H₂)m(Na)/2M(Na)
m(p)=m(Na){1-M(H₂)/2M(Na)}+m(H₂O)

w=m(NaOH)/m(p)

w=M(NaOH)m(Na) / M(Na){m(Na){1-M(H₂)/2M(Na)}+m(H₂O)}

w=40*26 / 23*{26{1-2/2*23}+72}=0,467 (46,7%)

НАСЧЕТ ПРАВИЛЬНОСТИ УВЕРЕНА НА 60%