д) C + O₂ = CO₂
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O
е) 2Ba + O₂ = 2BaO
BaO + H₂O = Ba(OH)₂
Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃ + H₂O
ж) 2Mg + O₂ = 2MgO
MgO + H₂O = Mg(OH)₂
Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O
з) 2Mg + O₂ = 2MgO
MgO + H₂O = Mg(OH)₂
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂+ 2H₂O
MgCl₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgCl
и) S + O₂ = SO₂
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
H₂SO₃ + Ba(OH)₂ = BaSO₃ + 2H₂O
BaSO₃ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + Na₂SO₃
й) 2Zn + O₂ + 2ZnO
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ +H₂
ZnCl₂ + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2AgCl
к) C + O₂ = CO₂
CO₂ + Ca(OH)₂ =CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Растворы - это однородные смеси переменного состава, состоящие из растворителя и растворенных веществ.
Растворитель - это жидкость , растворяющая в себе какое-нибудь вещество.
-
повышается
Растворы всегда однородны, как правило, прозрачны, растворённые вещества в растворе не отличаются от растворителя, между ними нельзя определить границу, они не отстаиваются.
Растворение - это физико-химический процесс.
Гидраты - это продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам.
Коэффициент растворимости - это отношение массы вещества, образующего насыщенный при данной температуре раствор, к объёму растворителя.
увеличивается
Раствор, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется, называется НАСЫЩЕННЫМ.
понижается , а повышается.
-
жидкий, газообразный и твердый.
-
-
Кристаллогидраты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводного вещества. примеры :
гипс CaSO4·2H2O, карналлит MgCl2·KCl·6H2O
Процесс растворения протекает в две стадии. На первой стадии происходит разрушение агрегатного состояния растворяемого вещества. На этой стадии происходит затрата энергии. Энтальпия первой стадии процесса растворения имеет знак плюс.
-
По реакции: