Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2) Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения. Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель) S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель) Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4. Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну. З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)
1. Сначала - уравнение реакции( c коэффициентами): Ca(OH)2+(NH4)2SO4 =Ca SO4+ 2NH4OH>2NH3+2H2O NH4OH не полностью разлагается до NH3 и Н2О, посчитаем по уравнению, сколько составит 100%выход. МrCa(OH)2=40+34=74(г) MrNH3=17(г), по реакции 2 моля, значит, 34г. Пропорция: 74г Са(ОН)2 34г NН3 37г Х Х=(34·37):74=17(г). А по условию аммиака получено 15г , выход: 15/17= 0,88 или 88% 2. Опять сначала реакция: 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O Mr(NH4Cl) =18+35,5=53,5 , а 2 моля это 107г По реакции получается 2 моля аммиака, они займут объем 2·22,4л=44,8л Опять пропорция: 107г 44,8 л 30г Ул У = (44,8·30):107=12,56л. Но это 100%, а у нас 92%, мы получим у=(12,56л·92):100=11,56л Остались непонятки?! выход=(Мпракт/Мтеорет)·100%. Его просто надо учитывать, всего лишь дополнительная математическая операция.
