Азот и сурьма находятся в главной подгруппе v группы
периодической системы. почему? объясните, написав электронные
формулы атомов этих элементов. изменяется ли спин-валентность
этих атомов в возбужденном состоянии? поясните, написав электронно-графические схемы атомов. как изменяются свойства атомов
в главной подгруппе v группы и почему?
, максимально подробно
Для атома азота электронная формула будет следующей: 1s2 2s2 2p3. Здесь цифры указывают на количество электронов в каждой оболочке (n - основное квантовое число, s и p - побочные квантовые числа).
Для атома сурьмы электронная формула будет: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3.
Теперь рассмотрим электронно-графические схемы атомов. В электронно-графической схеме атома азота будут изображены две оболочки: первая оболочка с двумя электронами и вторая оболочка с пятью электронами, которые расположены внутри ее подобно "облаку".
Для атома сурьмы электронно-графическая схема будет иметь следующий вид: первая оболочка с двумя электронами, вторая оболочка с восемью электронами, третья оболочка с восемью электронами, четвертая оболочка с десятью электронами и пятая оболочка с пятью электронами.
Ответя на данный вопрос, научный ассистент должен обратить внимание на то, что электронная конфигурация атомов азота и сурьмы не изменяется в возбужденном состоянии. Возбужденное состояние атома возникает при поглощении энергии, что может произойти, например, при взаимодействии атома с электромагнитным излучением. Однако, спин-валентность атомов азота и сурьмы не меняется в возбужденном состоянии.
Свойства атомов в главной подгруппе v группы изменяются по мере движения вниз по группе периодической системы. Это связано с тем, что с увеличением атомного номера атомы имеют большую энергию ядра и более сложную электронную структуру. Это приводит к изменению радиуса атома, энергии ионизации, аффинности электронов и химической активности.
Таким образом, азот и сурьма находятся в главной подгруппе v группы периодической системы из-за количества электронов на их валентном слое, а их электронные и электронно-графические схемы объясняют, почему они находятся именно в этой группе. Спин-валентность атомов не меняется в возбужденном состоянии, а свойства атомов изменяются в главной подгруппе v группы из-за изменения их электронной структуры по мере движения вниз по периодической таблице.