Моющая основа мыла представляет собой натриевые соли алифатических ("жирных") кислот, R-COONa. Здесь R обозначает длинную цепь непредельного углеводорода, например, CH3-(CH2)n-. Такой молекулярный "хвост" является гидрофобным (плохо взаимодействует с водой), а это, в свою очередь, приводит к двум следствиям: 1) мыло относительно ПЛОХО растворяется в воде; 2) раствор мыла приобретает поверхностно-активные свойства: образуется пена, смывается грязь и т.д. При растворении мыла в воде возникает РАВНОВЕСИЕ, R-COоNa = R-COO(-) + Na(+), смещённое в обратном направлении. Следовательно, согласно правилу Лё Шателье, чем БОЛЬШЕ катионов (Na+, Ca2+, Mg2+) содержится в воде (т.е., чем она солёнее или "жестче"), тем БОЛЬШЕ это равновесие смещено в ОБРАТНОМ направлении, и, значит, тем ХУЖЕ растворяется (пенится) мыло. Кстати, этот эффект используют на практике: на одной из стадий производства мыла его "высаливают" (превращают в труднорастворимый осадок), добавляя в раствор поваренную соль(NaCl). И, наоборот - чем "мягче" вода, тем в МЕНЬШЕЙ степени равновесие сместится в обратную сторону, и тем ЛУЧШЕ мыло будет растворяться, пениться и попросту мыть.
HClO4 :<br />Н - степень окисления +1<br />О4 - степень окисления -2 (а учитывая то, что молекул кислорода 4, то общее окисление равно -8). Но пишется степень окисления одного атома, а не общее количество n атомов.<br />Cl - степень окисления, исходя из вышесказанного, равна +7 (чтобы в целом молекула имела заряд 0)<br /><br />HNO3 :<br />Н - степень окисления +1<br />О3 - степень окисления кислорода -2, а в целом атом имеет окисление -6<br />N - степень окисления +5<br />Оксид: N2О5 H3PO4: Н - степень окисления +1, а вместе 3 атома водорода имеют степень окисления +3<br />О4 - степень окисления кислорода -2, а вместе данные 4 атома имеют окисление -8<br />Р - степень окисления, исходя из вышенаписанного, равно +5<br />Оксид: Р2О5
CuCl2 и K2SO4, обе эти соли растворимы в воде. Для их различения можно добавить щелочь (NaOH, к примеру), тогда CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2 (нерастворим в воде, светло-синий, выпадает в осадок) + 2 NaCl и K2SO4 + NaOH ≠ (т.к. образующиеся соли растворимы, не образуется слабый электролит и не выделяется газ). Ещё можно прилить к обоим растворам Ba(OH)2, тогда Ba(OH)2 + CuCl2 => Cu(OH)2 (нерастворим в воде, светло-синий, выпадает в осадок) + BaCl2 и Ba(OH)2 + K2SO4 => BaSO4 (нерастворим в воде, белый, выпадает в осадок) + 2KOH. ответ: различить данные растворы можно, прилив, например, к каждому NaOH (щелочь!) или Ba(ОН)2.
R-COоNa = R-COO(-) + Na(+), смещённое в обратном направлении. Следовательно, согласно правилу Лё Шателье, чем БОЛЬШЕ катионов (Na+, Ca2+, Mg2+) содержится в воде (т.е., чем она солёнее или "жестче"), тем БОЛЬШЕ это равновесие смещено в ОБРАТНОМ направлении, и, значит, тем ХУЖЕ растворяется (пенится) мыло. Кстати, этот эффект используют на практике: на одной из стадий производства мыла его "высаливают" (превращают в труднорастворимый осадок), добавляя в раствор поваренную соль(NaCl). И, наоборот - чем "мягче" вода, тем в МЕНЬШЕЙ степени равновесие сместится в обратную сторону, и тем ЛУЧШЕ мыло будет растворяться, пениться и попросту мыть.