Необходимо различать активность металлов в газовой фазе и поведение в водных растворах. Электрохимический ряд активности металлов характеризует только водные растворы.
У лития самое низкое значение стандартного электродного потенциала.
Как видно, литий "обогнал" значительно более активные щелочные металлы. Объясняется это тем, что значение стандартного электродного потенциала зависит от нескольких процессов: - атомизации металла с полным разрушением его кристаллической структуры, - ионизации атомов металла в газовой фазе, - перехода ионов металла в водный раствор, сопровождающегося гидратацией ионов металла.
Полярная связь - связь, при которой общая электронная пара (пары) , электронная плотность смещается в сторону одного из атомов. При неполярной плотность равномерно распределена между обоими атомами. Поляризация возникает в следствии различия электроотрицательностей элементов в паре (если это двухатомная молекула) , либо в молекуле (например в молекуле уксусной кислоты связь между атомами углерода поляризована, плотность смещена в сторону атома углерода, соединенного с кислородом) .
В молекуле Хлора, т.е. Cl2 связь ковалентная неполярная, так как электронная плотность распределена равномерно, ни один атом молекулы не оттягивает ее на себя, потому что они однородны
2) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
3) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
5) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
6) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2FeCl3
1) Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
2) 4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
3) Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2O
4) AlBr3 + 3AgNO3 = 3AgBr + Al(NO3)3