2KNO3=2KNO2+O2
2NaNO3=2NaNO2+O2
m(O2)=1,92; n(O2)=1,92:32=0,06;
пусть в 1-ой р-ции выделилось "х" моль О2,а во 2-ой -"у" моль,тогда
n(KNO3)=2x; m(KNO3)=101*2x; n(NaNO3)=2y; m(NaNO3)=85*2y;
Тогда составляем и решаем систему:
х+у=0,06
202х+170у=масса смеси
решив систему,найдем кол-во вещ-в ,а затем и массы KNO3 and NaNO3.
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
n(Ca)=34,2:40=0,855; n(H2)=0,855;
2KNO3=2KNO2+O2
n(KNO3)=25,4:101=0,25; n(O2)=0,25:2=0,125;
CaCl2=Ca+Cl2
n(CaCl2)=5,2:111=0,047; n(Cl2)=0,047;
Итак,в замкнутом объеме были газы:H2,O2,Cl2,после взрыва идут процессы:
1)2H2+O2=2H2O
n(O2)=0,125; n(H2)=0,125*2=0,25;n(H2O)=0,25;m(H2O)=0,25*18=4,5;
2)H2+Cl2=2HCl
n(Cl2)=0,047; n(H2)=0,047; n(HCl)=0,047*2=0,094; m(HCl)=0,094*36,5=3,431;
n(H2)=0,25+0,047=0,297; Значит,Н2 затратился неполностью(остаток:0,855-0,297=0,558);m(H2)=0,558*2=1,116;
m(раствора)=4,5+3,431-1,116=6,815; W(HCl)=3,431:6,815=0,5(50%).
х г = 46% ==> 50/100 = х/46;
х = (50*46)/100 = 23 г ( Cu )
==> m(Al) = 50 - 23 = 27 г
Cu + HCl ≠
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
27/54 = y/67.2;
0.5 = y/67.2;
y = 0.5 * 67.2 = 33.6 л