М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Виктория708
Виктория708
21.02.2021 12:50 •  Химия

Подожгли смесь, которая состоит из 5л этилена и 16л кислорода. определите объемный состав газовой смеси после реакции.(н.у.)

👇
Ответ:
Bunny265
Bunny265
21.02.2021
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
этилен сгорит полностью останется литр кислорода.
Образуется 10 л углекислого газа.
4,6(92 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
ладдщв
ладдщв
21.02.2021

 Сжатые газы находятся в в газообразном состоянии при повышенном давлении и нормальной температуре. К таким газам относятся: азот, аргон, кислород, сжатый воздух, водород, метан и др. Сжиженные газы находятся в при повышенном давлении и комнатной температуре в жидком состоянии и в равновесии со своим паром (газом). К таким сжиженным газам относятся: хлор,/аммиак, бутан, пропан, углекислый газ, различные фреоны и др.
Растворенными газами называются такие, которые в под давлением находятся в растворенном состоянии; представителем растворенных газов является ацетилен.
Сжатые сжиженные и растворенные газы подразделяются на следующие основные группы: а) горючие и взрывоопасные, б) инертные и негорючие, в) поддерживающие горение, г) отравляющие.
Каждая группа газов характеризуется различной, степенью их токсичности и опасности. Поэтому необходимо знать их свойства, а также иметь навыки обращения с сосу предназначенными для их хранения, транспортировки и раздачи.

2. Многообразное применение различных газов не позволяет предусмотреть в типовой инструкции местные особенности. Поэтому для создания условий, исключающих производственные травматизм, необходимо разрабатывать для каждого процесса инструкции по технике безопасности на рабочем месте. В данной Типовой инструкции изложены общие требования по безопасному использованию газов и эксплуатации , имеющих наиболее широкое применение.При обращении с необходимо соблюдать определенные правила безопасности. Особое внимание должно быть обращено на транспортировку . Здесь все операции должны быть организованы таким образом, чтобы не подвергались ударам. При утечке из горючих газов может образоваться взрывоопасная смесь газа с воздухом, для взрыва которой достаточно небольшого теплового импульса. Взрыв может привести к тяжелым увечьям, гибели людей и разрушению зданий. При утечке из отравляющих и ядовитых газов и в плохо вентилируемом помещении может произойти отравление находящихся в нем людей.

Содержание и обслуживание научного учреждения обязана принимать все необходимые меры, обеспечивающие исправное состояние и их безопасную эксплуатацию.

 В научном учреждении, эксплуатирующем , должны быть назначены лица, ответственные за хранение, транспортировку и эксплуатацию . Указанные лица назначаются из числа инженерно-технических работников, аттестованных специальными квалификационными комиссиями.
К постоянной работе с допускаются лица не моложе 18 лет медицинское освидетельствование, производственное обучение, проверку знаний квалификационной комиссией и инструктаж по безопасному обслуживанию . Результаты проверки знаний оформляются протоколом, подписанным председателем и членами квалификационной комиссии. Лицам, сдавшим испытания, должны быть выданы соответствующие удостоверения.Требования техники безопасности к установке , приборов, аппаратуры и монтажу газопроводовКаждый с газом при получении со склада должен быть тщательно осмотрен. При осмотре проверяется: а) не истек ли срок очередного освидетельствования; б) Соответствуют ли окраска и надписи (маркировка) действующим правилам, Госгортехнадзора; в) нет ли на корпусе значительных повреждений (трещин, вмятин); г) не забита ли резьба вентиля; д) исправлен ли вентиль, и нет ли пропуска газа; е) нет ли на следов жира или масла (что особенно опасно для кислородных ).

При обнаружении хотя бы одного из указанных недостатков должен быть заменен.
Разрешается: перемещать в помещениях лабораторий на тележках или носилках; по согласованию с инспекцией Госгортехнадзора транспортировать на тележках в грузовых лифтах или при условии оборудования их при для крепления в вертикальном положении.
В случае обнаружения пропуска газа через вентиль , наполненный токсичным или горючим газом, должен быть удален в безопасное место, где принимаются меры по устранению утечки газа.
Вносить в помещение с горючим или токсичным газом разрешается по специальному согласованию с представителем службы техники безопасности.

4,4(87 оценок)
Ответ:
Руфина157
Руфина157
21.02.2021
СОЛИ - класс химических соединений, состоящих из иона металла и ионов кислотного остатка.
В первом вложении предоставлена таблица кислот и их солей.

СОЛИ БЫВАЮТ:
-средние соли - продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
     
    Na₂CO₃-карбонат натрия      CuSO₄-сульфат меди   

-кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
    
    Ca(HCO₃)₂-гидрокарбонат кальция    Mg(HSO₄)₂-гидросульфат магния

-основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
    
    AlOHCl₂-гидроксохлорид алюминия    (CuOH)₂CO₃-гидроксокарбонат меди

-двойные соли - продукты замещения атомов водорода в кислоте двух разных металлов.

    KCr(SO₄)₂-сульфат калия хрома    KAl(SO₄)₂-сульфат калия алюминия

-смешанные соли - продукты замещения атомов кислотного остатка двумя кислотами.

    Ca(OCl)Cl-хлоридгипохлорид кальция    Fe(NO₃)SO₄-сульфатнитрат железа (III)

-комплексные соли - соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму.

Na[Al(OH)₄]-тетрагидроксоалюминат натрия 

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ:
Чаще всего соли – кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой. Соли имеют высокие температуры плавления. При н.у. соли – диэлектрики. Растворимость солей в воде различна, определяется в таблице растворимости.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ:
1. соль + кислота = другая соль + другая кислота
    K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O
    Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ = Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄
    MgOHCl + HCl = MgCl₂ + H₂O

2. соль + щелочь = новая соль + новая щелочь (если образуется осадок или газ)
    CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂

3. соль + соль = другая соль + другая соль (если образуется осадок)
    AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl
    Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = 2NaNO₃ + BaSO₄

4. более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей (смотреть по электрохимическому ряду напряжений металлов. металлы до Mg не брать!)
    CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu

5. нелетучие кислотные оксиды (SiO₂, P₂O₅) вытесняют летучие (CO₂, SO₂) из их солей:
    Na₂CO₃ + SiO₂ = CO₂ + Na₂SiO₃ - силикатное стекло (клей)

6. некоторые соли при нагревании разлагаются:
    а) карбонаты:
          BaCO₃ = CO₂ + BaO
          MnCO₃ = CO₂ + MnO
      неустойчивые: 2Ag₂CO₃ = 4Ag + 2CO₂ + O₂
    б) соли аммония:
          NH₄Cl = NH₃ + HCl - все соли
          NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O
          NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O
    в) разлагаются все нитраты:
          - до Mg - нитрит + кислород
               Ca(NO₃)₂ = Ca(NO₂)₂ + O₂
          -от Mg до Cu - оксид металла + NO₂ + кислород
               2Fe(NO₃)₂ = 2FeO + 4NO₂ + O₂
          -после Cu - металл + NO₂ + кислород
               2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ:
1. кислые соли
    NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
    Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂
    CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

2. основные соли:
    AlCl₃ + 2NaOH = Al(OH)₂Cl + 2NaCl
    2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = [Mg(OH)]₂CO₃ + CO₂ + 2NaCl

3. двойные соли:
    Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 24H₂O = 2[KCr(SO₄)₂·12H₂O]

4. комплексные соли:
    AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl
    FeCl₃ + 6KCN = K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl
    ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]  (похожая реакция с Zn и Zn(OH)₂)

5. средние соли:
    Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
    Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
    Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
    2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O
    CaO + SO₃ = CaSO₄
    BaCl₂ + MgSO₄ = MgCl₂ + BaSO₄
    
ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ:
1. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.
Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.
Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

2. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.
Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

3. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

4. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.

5. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.
Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.
Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.
Соли-как производные кислоти оснований.классификация,их названия. свойства и применение солей .
4,7(37 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ