По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы. Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции. На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы. М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля. Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона! Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.
m(AgNO3)=300г*0,034=10,2 г
n(AgNO3)=m/M=10,2г/170г/моль=0,06 моль
m(K3PO4)=200г*0,0424=8,48 г
n(K3PO4)=m/M=8,48г/212г/моль=0,04 моль
Т.к. AgNO3 явно в недостатке, считаем по нему.
m(Ag3PO4)=n*M=0,06моль*419г/моль/3=8,38 г
ответ: 8,38 граммов.