Объяснение:
Давайте вспомним:
1. Индикаторы при смешавиние их с кислотами или основаниями меняют цвет раствора, лучше всего это видно при использовании лакмуса.
2. Не все, есть ряд активности металов, если метал в этом ряду стоит после водорода, то он не будет реагировать с кислотой ( кроме некоторых исключений), если использовать соль, то реагирующий с ней метал должен быть активнее, а иначе он не сможет вытеснить метал находящийся в соли.
3. В табличе расстворимости сверху показаны катионы металов, сбоку анионы кислотных остатков. На их пересечении можно видеть буквы:
Н- нерастворимы
Р- растворимы
М- малорастворимы
Соединяешь нужный катион и анион, по букве определяешь его растворимость.
Задача 1.
В три пробирки добавляем лакмус.
В пробирки, в которой раствор приобретает красный цвет находится НСl.
В пробирки, в которой раствор приобретает синий цвет находится NaOH
В пробирки с водой, то есть с нетральной средой лакмус не изменит свой цвет, он будет фиолетовым.
Задание 2.
В две пробирки добавляем Zn. В пробирке с серной кислотой цинк вытеснит водорот, мы увидем выделение газа.
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2⬆️
Задание 3.
В две пробирки добавляем соляную кислоту, в пробирке, где находится карбонат натрия, мы наблюдаем выделение газа.
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2⬆️
Задание 4.
В три пробирки добавляем индикатор лакмус. В пробирке, в которой находится соляная кислота, раствор изменит свой цвет на красный.
После в оставшиеся две пробирки добавляем серную кислоту. В пробирке с хлоридом бария, мы будем наблюдать выделение белого осадка.
BaCl2+ H2SO4= 2HCl+ BaSO4⬇️
Задание 5.
1. SO2+ H2O= H2SO3
2. H2SO3+ 2NaOH= Na2SO3+ 2H2O
3. Na2SO3+ BaCl2= BaSO3+ 2NaCl
4. BaSO3= ВаО+ SO2
1)
1.Эндотермический процесс - это любой процесс, при котором энтальпия H системы увеличивается. В таком процессе замкнутая система обычно поглощает тепловую энергию из окружающей среды, которая является теплопередачей в систему.
2.Экзотермическая-греч. «экзо» - наружу) — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты.
3.Термохимическое уравнение - это сбалансированное стехиометрическое химическое уравнение
4.Под стандартной теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях.
5.Химическая энергия — потенциал вещества трансформируется в химической реакции или трансформирует другие вещества.
2) 1и3 это у нас эндотермическая реакция
2,4,5 это у нас экзотермическая выделяет теплоту и свет.
14HBr+K2Cr2O7-->2CrBr3+3Br2+7H2O+2KBr
Возможна опечатка в пятой реакции, если там вместо NaI на самом деле NaBr, то
NaBrO3+5NaBr+3H2SO4-->3Br2+3Na2SO4+3H2O