Поскольку процент примесей в известняке составляет 20%, следовательно, чистого карбоната кальция будет: 150-150•0,2=120гр. Реакция:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Следовательно, при взаимодействии 1 моля карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа, исходя из молярных масс этих веществ:
Молярная масса CaCO3=40+12+16•3=100г/моль
Молярная масса CO2=12+16•2=44г/моль
Получаем, что при взаимодействии 100г карбоната кальция выделится 44г углекислого газа. Отсюда получаем: (120•44)/100= 52,8г CO2 выделиться при взаимодействии 120г CaCO3 с соляной кислотой.
При этом полученное количество вещества составит: 52,8/44= 1,2моль, а, как известно 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4л. Следовательно, объём выделившегося углекислого газа будет равен: 1,2•22,4= 26,88л.
Поскольку процент примесей в известняке составляет 20%, следовательно, чистого карбоната кальция будет: 150-150•0,2=120гр. Реакция:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Следовательно, при взаимодействии 1 моля карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа, исходя из молярных масс этих веществ:
Молярная масса CaCO3=40+12+16•3=100г/моль
Молярная масса CO2=12+16•2=44г/моль
Получаем, что при взаимодействии 100г карбоната кальция выделится 44г углекислого газа. Отсюда получаем: (120•44)/100= 52,8г CO2 выделиться при взаимодействии 120г CaCO3 с соляной кислотой.
При этом полученное количество вещества составит: 52,8/44= 1,2моль, а, как известно 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4л. Следовательно, объём выделившегося углекислого газа будет равен: 1,2•22,4= 26,88л.
2HCl + 2Na = 2NaCl + H2
2HCl + MgO = MgCl2 + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3
16HCl + 2KMnO4 = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
HCl + NH3 = NH4Cl