V(C2H4) = 280 l
m(H2O) = 160 g
m(C2H5OH) - ?
N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol
V(C2H4) = 280 l
m(H2O) = 160 g
m(C2H5OH) - ?
N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol
m(C2H4) = 28 * 12.5 = 350 g
Из закона сбережения массы веществ:
m(C2H5OH) = 350 + 160 = 510 g
Можно по другому
N(H2O) = 160 / 18 = 8.8 mol
12.5 mol 8.8 mol
C2H4 + H2O = C2H5OH
1 mol 1 mol
видно что в пропорциях 1 к 1 взаимодействуют реагенты, однако их не равное кол-во, вода в недостатке, C2H4 в избытке, ищем по воде.
8.8 mol x mol
C2H4 + H2O = C2H5OH
1 mol 1 mol
1:8.8 = 1:x
x = 8.8
m(C2H5OH) = 8.8*46 = 404.8 g
Видим что неточный результат(его меньше) поэтому я советую не использовать его когда известны массы реагентов! :)
CH3COOH+C2H5OH-(кат. H2SO4)->CH3COOC2H5
mтеор.=mпрак./r=8,8г/0,8=11 г
n(CH3COOC2H5)=m/M=11г/88г/моль=0,125 моль=n(CH3COOH)=n(C2H5OH)
m(CH3COOH)=n*M=0,125моль*60г/моль=7,5 г
m(C2H5OH)=n*M=0,125моль*46г/моль=5,75 г
mp(CH3COOH)=7,5г/0,9=8,33 г
mp(C2H5OH)=5,75г/0,96=5,99 г
ответ: А)
2.
Тристеарат+3H2O-->глицерин+3C17H35COONa
m(тристеарата)=1110г*0,88=976,8 г
n(тристеарата)=m/M=976,8г/890г/моль=1,1 моль
n(C17H35COONa)=3n(тристеарата)=3,3 моль
m(C17H35COONa)=n*M=3,3моль*306г/моль=1010 г
ответ: В)