Химическое равновесие сдвигается согласно принципов Ле-Шателье. Сдвинуть равновесие реакции можно , изменяя температуру(если есть температурный эффект-поглощение или выделение тепла), изменением концентрации исходных веществ или продуктов реакции и изменением давления(для газов). В данном уравнении нужно повысить концентрацию NO и Cl2, снизить концентрацию NOCl, снизить температуру(т,к, это экзотермическая реакция) и повысить давление.
правила такие: при повышении температуры равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции(с поглощением тепла).При повышении давления-в сторону меньшего объема(считаем по коэффициентам до и после реакции).Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону образования продуктов и наоборот-понижение-в сторону исходных.
m (HCl) = 7,3г
m (FeCl3) - ?
6HCl +Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
n=6моль⠀ ⠀ ⠀ n=2моль
M=36,5г/м ⠀ ⠀ М=162г/м
1) n (HCl) = 7,3/36,5 = 0,2моль
2) n (FeCl3) = 0,2*2/6 = 0,066моль
3) m (FeCl3) = 0,066*162 = 10,7г
©OAR