№ 4 При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г) 2б
составляли: [SО2 ] = 0,10 моль/л, [О2 ] = 0,16 моль/л, [SО3 ] = 0,08 моль/л. Вычислите константу
равновесия .
№ 5 Вычислите изменение свободной энергии Гиббса для реакции: 2б
Cr2O3 (тв) + 3 C (тв) = 2Cr (тв)+3CO (г)
Определите по полученному значению, является ли реакция самопроизвольной или нет.
№ 2 (а) Одним из лабораторных получения кислорода является разложение пероксида
водорода: 2Н 2О2 + MnO2 = 2Н2 О + O2 + MnO2. Назовите катализатор данной реакции.
Объясните протекание реакции гетерогенного катализа с точки зрения теории частиц. 3б
№ 2 (б) На графике приведено значение энергии активации для реакции, протекающей в отсутствии
катализатора. Покажите на данном графике изменение энергии активации для данной
реакции, иллюстрирующее «ра
Объяснение:
№ 5 Вычислите изменение свободной энергии Гиббса для реакции: 2б
Cr2O3 (тв) + 3 C (тв) = 2Cr (тв)+3CO (г)
Определите по полученному значению, является ли реакция самопроизвольной или нет.
№ 2 (а) Одним из лабораторных получения кислорода является разложение пероксида
водорода: 2Н 2О2 + MnO2 = 2Н2 О + O2 + MnO2. Назовите катализатор данной реакции.
Объясните протекание реакции гетерогенного катализа с точки зрения теории частиц. 3б
№ 2 (б) На графике приведено значение энергии активации для реакции, протекающей в отсутствии
катализатора. Покажите на данном графике изменение энергии активации для данной
реакции, иллюстрирующее «работу» катализатора. 2б
б) 3H₂SO₄ = 6H⁺ + 3SO₄²⁻
в) 4MgCL₂ = 4Mg²⁺ + 8Cl⁻
г) 3FeSO₄ = 3Fe²⁺ + 3SO₄²⁻
2.
1) 2NH₄OH + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O
2NH₄⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = 2NH₄⁺ + SO4²⁻ + 2H₂O - полное ионное уравнение
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O - сокращённое ионное уравнение
2) 3BaCl₂ + 2H₃PO₄ = Ba3(PO4)₂ + 6HCL
3Ba²⁺ + 6Cl⁻ + 6H⁺ + 2PO₄³⁻ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H⁺ + 6Cl⁻ - полное ионное уравнение
3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ba₃(PO₄)₂ - сокращённое ионное уравнение