Решение: 1) Найти n(HCl): n(HCl)=73*0,1:36,5=0,2 моль 2) Найти n(CuO): n(CuO)=40:80=0,5 моль Уравнение реакции: CuO+2HCl=CuCl2+H2O 3) Найти избыток-недостаток: СuO-избыток НCl-недостаток Ищем n(CuCl2) по недостатку: n(CuCl2)=0,2:2=0,1 моль m(CuCl2)=0,1*135=13,5 г ответ: 13,5 г
Решение: 1. Реакция ионного обмена. Очевидно, что в результате выделиться сульфат бария (это и есть осадок, от которого отделили раствор) и хлорид меди. 2. На электродах происходит электролиз хлорида меди. На катоде будет восстанавливаться медь. 3. При реакции меди с концентрированной серной кислотой будет образовываться сульфат меди, диоксид серы (он же и есть тот самый газ в условии) и вода. 4. Здесь протекает реакция окислительно-восстановительная. Сульфат калия здесь получился потому, что в результате реакции на самом деле будет оксид серы (VI), но так, как наша среда щелочная (а щелочь, увы, там ни с чем, кроме получившегося оксида, не будет реагировать), там будет образовываться сульфат калия.
История такова: наши ученные советского союза, открыли этот элемент на 4 года раньше американцев. На комиссии ИЮПАК по трансурановым элементам, были учтены труд и вклад в исследования как советских, так и американских ученых. Но американцам было мало: они заявили, что в составе команды русских ученых слишком мало специалистов, и что русские постоянно меняли мнение и химических свойствах этого элемента. Комиссия учла заявления американских ученых, но ответа не последовало. Только потом ИЮПАК объявило о переименовании элемента из Курчатовия, в Резенфордий
m(CuO)=40г
m(HCl)=73г
w(HCl)=10%=0,1
Найти:m(CuCl2)
Решение:
1) Найти n(HCl):
n(HCl)=73*0,1:36,5=0,2 моль
2) Найти n(CuO):
n(CuO)=40:80=0,5 моль
Уравнение реакции:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3) Найти избыток-недостаток:
СuO-избыток
НCl-недостаток
Ищем n(CuCl2) по недостатку:
n(CuCl2)=0,2:2=0,1 моль
m(CuCl2)=0,1*135=13,5 г
ответ: 13,5 г