– об основных закономерностях протекания химических процессов на основе химических законов и теорий,
– о роли человека в химических технологиях,
– о безопасности при работе с химическими реактивами;
2) знать:
– основные химические законы и теории,
– классификацию органических соединений,
– реакционную веществ,
– пути переработки сырьевых источников органических соединений,
– методы качественного и количественного анализа;
3) уметь:
– применять основные химические законы в профессиональной деятельности,
– анализировать свойства химических систем,
– выбирать методы анализа химических элементов в природных средах и проводить очистку веществ в лабораторных условиях.
В соответствии с учебным планом по разделу «Органические
соединения» следует выполнить одну контрольную работу. Прежде
чем приступить к решению задач, следует внимательно изучить
соответствующий теоретический материал по учебнику. При этом
необходимо обратить внимание на основные получения
данного соединения, химические свойства, особенности механизма
протекания реакции, а также на связь с другими классами органических соединений. Все уравнения реакций следует писать структурными формулами, подписывать наименования всех веществ по
систематической номенклатуре с указанием условий (температуры,
давления, катализатора).
При оформлении работы необходимо указать номер задачи в соответствии с вариантом контрольной работы и переписать условия
контрольного задания полностью в тетрадь. Решения задач и ответы
на теоретические во должны быть краткими и четко обоснованными. В конце работы следует привести список литературы, использованной при выполнении контрольной работы, с указанием авторов и
года издания дату окончания работы, расписаться.
Объяснение:
1)Сl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Mn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²
2)как видно из электронной конфигурации атому хлора не хватает 1 электрона для заполнения внешнего уровня, поэтому в реакциях он забирает электрон , проявляя окислительные свойства как и все неметаллы, а марганец является восстановителем- связь электронов внешней оболочки с ядром слабая,поэтому они легко отрываются ,как у всех металлов
3) их высшие оксиды - Cl2O7 и Mn2O7.Степени окисления хлора и марганца равны +7.Рассмотрим электронные конфигурации:
Сl 1s²2s²2p⁶
Mn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
4)как мы видим теперь их электронные конфигурации схожи: у каждого на внешнем уровне осталось 8 электронов и марганец потерял электроны d уровня,поэтому их соединения имеют схожие свойства
Объяснение:
n(Cl2)=V/Vm=112л/22,4л/моль=5 моль
m(Cl2)=n*M=5моль*71г/моль=355 г
2)
D(CH4/H2)=M(CH4)/M(H2)=16г/моль/2г/моль=8
3)
D(H2S/возд.)=M(H2S)/M(возд.)=34г/моль/29г/моль=1,17
4)
D=M(г.)/M(возд.)=21
М(г.)=D*M(возд.)=21*29г/моль=609 г/моль
Стоит добавить, что мне неизвестен такой газ при нормальных условиях...