При разложении гидроксида алюминия массой 300 г с массовой долей примеси 15% образовался оксид алюминия. найдите массу оксида алюминия и количество вещества воды.
Для начала нам нужно найти массу оксида алюминия ( массу растворенного вещества). Нужно массу раствора умножить массовую долю и делить на 100%. Получается: (300г * 15%): 100% = 45г. Отсюда находим массу воды. Она ищется так: m(H2O) = mраствора - m(растворенного вещества). Будет: 300г - 45 г= 255г ответ: масса воды =255г, масса оксида алюминия =45 г
Нормальную концентрацию(Сн) серной кислоты переводишь в молярную (См). Т.к. фактор эквивалентности (f) серной кислоты равен 2,то См=Сн*f=0,002*2=0,004 м (или моль/л). В свою очередь См=n(h2so4)/V(h2so4) (n(h2so4)-это количество вещества кислоты), следовательно отсюда выражаем n(h2so4)=Cm(h2so4)*V(h2so4)=0,004*1=0,004моль n(h2so4)=m(h2so4)/Mr(h2so4), выражаем m(h2so4)=n(h2so4)*Mr(h2so4)=0,004*98=0,392г ω=(m в-ва/m р-ра) *100%=(m(h2so4)/m р-ра)*100% m р-ра=ρ р-ра*V р-ра выражаем отсюда объем,который нам надо найти и подставляем вместо m р-ра в формулу для ω Получается ω=m(h2so4)/ρ*V следовательно отсюда выражаем искомый объем V=m(h2so4)/ρ*ω, ну а дальше подставляешь числа и считаешь сам
ответ: масса воды =255г, масса оксида алюминия =45 г