N2+3H2=2NH3:
n(NH3)=680/17=40 моль
n(N2)=40/2=20
V(N2)=Vm*n=22,4*20=448
ответ: 448
грамм-молекулярная масса ca(no3)2*4h2o составляет 236 г. на долю ca(no3)2 приходится 164 г., на долю 4 молей воды – 72 г.
найдем количества молей ca(no3)2 и ca(no3)2*4h2o:
n(ca(no3)2) = n(ca(no3)2*4h2o) = 61,5/164 = 0,375 моль.
найдем массу 0,375 моль ca(no3)2*4h2o:
m(ca(no3)2*4h2o) = 0,375 *236 = 88,5 г.
масса «чистой» воды без учета кристаллизационной составляет: 111,5 — 88,5 = 23 г.
теперь найдем растворимость кристаллогидрата ca(no3)2*4h2o, для чего составим пропорцию:
23 г. воды растворяют 88,5 г. ca(no3)2*4h2o
100 г. » » х г. »
х = 100 ⃰ 88,5/23 = 384,7826 г.
ответ: 384,7826.
№ 1. NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O
n(NH₄NO₃) = m(NH₄NO₃) ÷ M(NH₄NO₃) = 20 г ÷ 80 г/моль = 0, 25 моль
По уравнению реакции видно, что количество вещества нитрата аммония и оксида азота равна:
n(NH₄NO₃) = n(N₂O)
V(N₂O) = n(N₂O) × V = 0, 25 моль × 22, 4 л/моль = 5, 6 л
Vпракт(N₂O) = 5,6 × 0,95 = 5,32 л
ответ: Vпр = 5,32 л
№ 2. Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 2H₃PO₄ + 3MgSO₄
n(Mg₃(PO₄)₂) = 31 ÷ 262 ≈ 0,118 моль
n(Mg₃(PO₄)₂) = 2n(H₃PO₄). n(H₃PO₄) = 2 × 0,118 = 0,236 моль
m(H₃PO₄) = M(H₃PO₄) × n(H₃PO₄) = 0,236 × 98 = 23,128 г
m(H₃PO₄) = 23,128 × 0,96 ≈ 22,2 г
ответ: m(H₃PO₄) ≈ 22,2 г
ню амиака=680/17=40 моль
ню азота=40/2=20 моль
объем азота=20*22,4=448 литра