Восстановительные свойства отдавать электроны. В периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. К тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). Соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.
14. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при в) разбавлении кислоты
15. Изомерами являются
в) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2
16. Этанол реагирует с обоими веществами
б) кислородом и уксусной кислотой
17. Химическое равновесие в системе : 1. CH4 (г) + H2O → 3H2 (г) + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при
б) повышении температуры
г) использовании катализатора 18. Сокращённое ионное уравнение реакции Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию веществ а) CuSO4 (p-p) и Fe(OH)3 б) CuO и Ba(OH)2 (p-p) в) CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p) г) CuO и H2O
CH4 >> метан
CH3-CH3 >> этан
СН3-СН2-СН3 >> пропан
СН3-СН2-СН2-СН3 >> бутан
СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 >> пентан
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 >> гексан
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 >> гептан
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 >> октан
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 >> нонан
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 >> декан