6В
~ 1. Оксиды:
Основные оксиды > CaO (оксид кальция) > гидроксид кальция (II) - Ca(OH)2
Кислотные оксиды >
Mn2O7 ( оксид марганца (VII) ) > марганцевая кислота - HMnO4
SiO2 ( оксид кремния (II) ) > кремниевая кислота - H2SiO3
N2O5 ( оксид азота (V) ) > азотная кислота - HNO3
SO2 ( оксид серы (IV) ) > сернистая кислота - H2SO3
_ _ _ _ _
* CO - оксид углерода (II) - несолеобразующий оксид; ZnO - амфотерный оксид *
~ 2. Оксид кальция (CaO) - основной оксид, а основные оксиды реагируют с
1) водой
CaO + H2O(вода) = Ca(OH)2 - образуется гидроксид ( в данном случае гидроксид кальция(II) )
2) кислотами
CaO + 2HNO3(азотная кислота) = Ca(NO3)2 + H2O (образуется соль( в данном случае - нитрат кальция (II) ) и вода)
полн.ион.ур-е: Ca(+2) + O(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O
сокращ.ион.ур-е: O(-2) + 2H(+) = H2O
3) кислотными оксидами
CaO + CO2(углекислый газ) = CaCO3 (образуется соль, а именно карбонат кальция)
CaO + SO2(оксид азота(IV)) = CaSO3 (образуется соль, а именно сульфит кальция)
_ _ _ _ _
* гидроксид натрия (NaOH) - гидроксид - нет реакции с основным оксидом ❌
оксид азота (II) (NO) - несолеобразующий оксид - нет реакции с основным оксидом ❌ *
6В
_ _ _ _ _ _ _ • 1. Уравнения • _ _ _ _ _ _ _
1) Ba + 2H2O → H2↑ + Ba(OH)2
2) Ba(OH)2 + 2HCl → 2H2O + BaCl2
полн.ион.ур-е: Ba(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + 2Cl(-) = Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H2O
сокращ.ион.ур-е: 2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
3 - стрелка вверх) BaCl2 + 2NaNO3 → 2NaCl + Ba(NO3)2
ион.ур-е: Ba(+2) +2Cl(-) + 2Na(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Ba(+2) + 2NO3(-)
3) BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓
полн.ион.ур-е: Ba(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4↓
сокращ.ион.ур-е: Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4↓
_ _ _ _ _ _ _ _ • 2. Задача • _ _ _ _ _ _ _ _
Дано:
m(HCl) = 310г.
ω(HCl) = 5% = 0,05
Найти:
m(соли) ?
~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ Решение: ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~
2HCl + BaO = BaCl2 + H2O
соль - BaCl2
m(HCl) = 310*0,05 = 15,5г.
M(HCl) = 1+35,5 = 36,5г/моль
n(HCl) = m/M ≈ 0,4моль
...
n(BaCl2) = 2n(HCl) =>
n(BaCl2) = 0,4/2 = 0,2моль
M(BaCl2) = 137+(2*35,5) = 208г/моль
...
m(BaCl2) = n*M = 0,2*208 = 41,6г.
_ • ответ: 41,6г. • _
HF можно сделать практически как угодно, но проще всего в сернягу насыпать при охлаждении какой-нибудь фторид щелочного металла, аккуратно нагревать и отгонять HF.
Объяснение:
Реакция примерно такая будет : 2NaF + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2HF
тут только проблема вся в том что, во-первых, HF растворяет стекло, соотв. весь процесс надо проводить в пластиковой посуде, устойчивой к действию HF, а во-вторых, HF кипит при 19,5 C. Так что если нужен чистый HF в холодильнике хорошо бы иметь хотя бы -20, правда если устроит 40-50% концентрация (промышленная плавиковая кислота) , достаточно улавливать пары водой, с сильным охлаждением тогда можно не париться.
Просто в порядке комментария не забывайте, что плавиковая кислота ядовита - и при вдыхании паров, и при попадании на кожу. Последствия ужасны. Противоядий нет.
ПарЫ есть и у не обязательно кипящей кислоты, хотя она и кипит при комнатной температуре. Чистый НF еще ядовитее, чем промышленная кислота.
Если при последующих операциях с кислотой (не знаю, что вы будете с ней делать) окажется возможным выделение фтора - это смертельно. Для справки: ни один химик, работающий с фтором, не умер своей смертью.