Fe(OH)2 + H2SO4 =FeSO4 +2H2O FeSO4 -соль слабого многокислотного основания Fe(OH)2 и сильной кислоты H2SO4 В этом случае катионы Fe2+ связывают гидроксильные ионы воды ,образуя катионы основной соли Fe OH+ Образование молекул Fe(OH)2 не происходит, так как ионы Fe OH+диссоциируют гораздо труднее,чем молекулы Fe(OH)2 Соль гидролизируется по катиону Ионно-молекулярное уравнение гидролиза Fe2+ +H2O =FeOH+ +H+ или в молекулярной форме 2FeSO4 +2H2O =(FeOH)2SO4 +H2SO4 в растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор FeSO4 имеет кислую реакцию рН больше 7
Дано m(см) = 10г W(NaCl)=30% W(KCl)=70% найти Nсмеси-? Находим массу NaCl и KCl Пусть 100% --- 10г Тогда 30% --- ХГ х=3г NaCl 100%--10g 70%--Xg X=7g KCl определяем молекулярные массы NaCl и KCl M(NaCl)=23+35.5 =58.5g/mol M(KCl)=39+35.5=74.5g/mol зная массы и молекулярные массы находим молярные массы NaCl и KCl ню = m/M ню(NaCl)=3/58.5=0.05 mol ню(KCl) = 7/74.5=0.09 mol общее количество молей в газе равно 0.05+0.09 = 0.14 моль Определяем количество молекул в 10 гр. в смеси по формуле N=ню*Na гдеNa=6.02*10^23 N=0.14*6.02*10^23=0.84*10^23 Зная что 1г содержится 0.84*10^23 а в 10г --- Хгр Х=10*0.84*10^23 X=8.4*10^23 молекул ответ 8.4*10^23 молекул
или в молекулярной форме
2FeSO4 +2H2O =(FeOH)2SO4 +H2SO4
в растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор FeSO4 имеет кислую реакцию рН больше 7