1) Раньше для подделки золотых монет фальшивомонетчики использовали свинец, потому что по удельному весу он наиболее близко подходит к золоту. Получалось вроде по весу подделка похожа на настоящую монету, а вот если её прикусить на ней легко оставался след от зубов.
2) В стародавние времена проведение торжеств и праздников бывало омрачено тем, что хозяева или гости пытались отравить друг друга, подсыпая в кубки и бокалы ядовитые зелья. Поэтому процедура чоканья с переливанием напитков из бокала в бокал подчеркивала дружеское расположение и миролюбивое настроение.
3) Гальванические реакции между металлом коронки и другими металлами во рту.
4) Арси́н (мышьяковистый водород, арсенид водорода) — химическое соединение мышьяка и водорода.
5) Только если этой ложкой есть что-то холодное.
6) Всё замёрзло
Объяснение:
C2H2 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
C2H2 + H2 = C2H4
C2H4(надлишок) + Br2 = C2H4Br2
C2H4 + H2O = C2H3OH
останнє не впевнена, вибач
m(см) = 16 г
D(Ne)=0,1
m(NiO)= 6 г
Найти:
ω(Zn)-?
m(Fe)-?
M(газа) = 20 г/моль*0,1 = 2 г/моль, ⇒ Н2
Zn + 2KOH(конц.) + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑ (1)
NiO + H2 = Ni + H2O (2)
M(NiO)= 75 г/моль
n(NiO)= m/M = 6 г/75 г/моль = 0,08 моль
Из УХР2 ⇒ n(H2)=n(NiO)= 0,08 моль
Из УХР1 ⇒ n(Zn)=n(H2)= 0,08 моль
M(Zn) = 65 г/моль
m(Zn) = n*M = 0,08 моль*65 г/моль = 5,2 г
ω(Zn)= 5,2 г/16 г = 0,325 или 32,5%
ω(Fe)= 100%-32.5% = 67,5%
ответ: 32,5% цинка и 67,5% железа в смеси, реакции в задаче