р. решетка - молекулярная. Самый легкий газ, не имеет цвета, вкуса и запаха. Мало растворим в воде (в 1 л воды при 20°С растворяется 18 мл водорода) . При температуре — 252,8°С и атмосферном давлении переходит в жидкое состояние. Жидкий водород бесцветен. Кроме водорода с массовым числом 1 существуют изотопы с массовыми числами 2 и 3 — дейтерий D и тритий Т. Газообразный водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода. В молекуле ортоводорода (т. пл. -259,20 °С, т. кип. -252,76 °С) ядерные спины направлены одинаково (параллельны) , а у параводорода (т. пл. -259,32 °С, т. кип. -252,89 °С) — противоположно друг другу (антипараллельны)
Для начала проставь степени окисления, это не вполне правильно, но смотри их в таблице растворимости, если ты не знаешь таких простых вещей, то с валентностями не разберешься) вот так: N⁺⁴O₂⁻²(в соединениях кислород всегда -2, у азота +4 потому, что сумма степеней в вещ-ве должна равняться нулю(-2*2+4=0)+O₂°(простое вещ-во, нулевая степень окисления)+K⁺¹O⁻²H⁺¹(у водорода всегда +1, степень окисления калия просчитать здесь надобно)=K⁺¹N⁺⁵O₃⁻²(у некоторых вещ-в, у азота и серы например степень окисления не всегда +4 или 0)+H₂⁺¹O⁻²
потом сравниваем правую и левую части уравнения, смотрим какие степени окисления изменились, как правило, они меняются у 2х вещ-в, но бывает и больше при реагировании Fe₃O₄ например итак: N⁺⁴ -1e>N⁺⁵ 1 4 восстановитель 4 O₂°+4e>2O⁻² 4 1 окислитель а вот здесь хитрость, кислород простое вещ-во и как правило существует парными молекулами, там приходится удваивать кол-во электронов и в уравнении проставлять не 1, а 2 ну и проставляем получившиеся коэффициенты в уравнение 4NO₂+O₂+4KOH=4KNO₃+2H₂O
Средние соли: Ca3(PO4)2
Кислые соли: Ca(HCO3)2, NaHSO4
Оксиды основные: Cu2O, Li2O
Оксиды кислотные: N2O5, SO2
Щелочи: Ba(OH)2
Нерастворимые основания: Fe(OH)3, Cu(OH)2