Это объясняется наличием водородных связей между молекулами аминов в жидкой фазе (взаимодействие атомов водорода с неподеленной электронной парой атома азота соседней молекулы)
1. Агрегатное состояние при обычных условиях бесцветная жидкость, дымящая на воздухе с температурой кипения 82,6⁰С может существовать в виде твердых гидратов HNO₃*H₂O и HNO₃*3H₂O
2. Растворимость в воде к диссоциации с водой смешивается в любых соотношениях, диссоциирует с образованием катионов водорода и нитрат-анионов HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻
получения в промышленности из аммиака 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O 2NO + O₂ = 2NO₂ 4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃
в лаборатории из нитрата калия KNO₃ + H₂SO₄(конц.) = HNO₃↑ + KHSO₄
4. Химические свойства: а) окислитель HNO₃ + 4HCl + Au = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O
Изменение окраски индикатора совершается под влиянием изменения концентрации ионов Н в растворе. Индикатор постепенно меняет свою окраску в определенном интервале значений рН, который называется областью перехода индикатора. Каждый индикатор имеет особую, характерную для него область перехода. При значениях рН, лежащих внутри области перехода, окраска индикатора получается смешанная, приближаясь по оттенку либо к цвету индикатора в сильно кислой среде, либо к его цвету в сильно щелочной среде в зависимости от рН раствора.
