Высший оксид элемента имеет формулу ео2. маcссовая доля кислорода в нем- 53.3%. какой это элемент? напишите формулу оксида и его летучего соиденения с гидрогеном.
Гомогенные реакции это 1 и 2 SO2 + NO2 = SO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ответ под буквой Е
Металл, который реагирует с щелочью и вытесняет водород, это Al. Т.е. ответ под буквой Б NaOh + Al = Na2AlO2 + H2
В третьем задании, может вы "не" пропустили? Потому что все реакции, кроме реакции под буквой Д, идут до конца. а) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl b) AgNO3+KCl = AgCl↓ + KNO3 c) NH4Cl+NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl d) NaNO3+BaCl2 ≠ данная реакция невозможна, так как не образует газ, вода или осадок e) FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
M(Si)=28г./моль
оксид кремния SiO₂
гидрид кремния SiH₄
Объяснение:
Дано:
EO₂
ω%(O)=53,3%
E -? EO₂-? EH₄-?
1. Находим массовую долю в элемента в оксиде:
ω%(Е)=100%-53,3%=46,7%
2. M(О₂)=32г./моль
3. Определим молярную массу неизвестного элемента:
составим пропорцию:
М(O₂) составляет 53,3%
M(E) составляет 46,7%
32г./моль составляет 53,3%
M(E)г./моль составляет 46,7%
M(E)=32г./мольх 46,7%÷53,3%=28г./моль
Такую молярную массу имеет кремний. M(Si)=28г./моль
оксид кремния SiO₂
летучее соединение с водородом, гидрид кремния(силан) SiH₄