KClO3+3Na2SO3=KCl+3Na2SO4
Объяснение:
Составим электронный баланс и расставим коэффициенты
1 | Cl(+5)+6e=Cl(-1) - окислитель
3 | S(+4)-2e=S(+6) - восстановитель
Серная кислота и вода в уравнении лишние, проверим это, составив электронно-ионный баланс:
1 | ClO3(-)+6H(+)+6e=Cl(-)+3H2O
3| SO3(2-)+H2O-2e=SO4(2-)+2H(+)
ClO3(-)+6H(+)+3SO3(2-)+3H2O=Cl(-)+3H2O+3SO4(2-)+6H(+)
Ясно видно, что протоны и воду можно сократить
ClO3(-)+3SO3(2-)=Cl(-)+3SO4(2-)
Данное сокращённое ионное уравнение соответствует молекулярному уравнению
Химическая реакция
Химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества — с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит.
Признаки химических реакций
Выделение/поглощение тепла или света
Изменение цвета
Выделение газа
Выделение/растворение осадка
Изменение запаха
Условия протекания реакций обмена
Выпадение осадка
Выделение газа
Образование слабого электролита
Химическим уравнением (уравнением химической реакции) называют условную запись химической реакции с химических формул, числовых коэффициентов и математических символов.
Объяснение:
AgCl - осадок белого цвета (творожистый)
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
BaSO4 - белый осадок
б)
СaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3