Объяснение:
5 - 9 классы Химия
Приведите примеры органических веществ природного и синтетического происхождения и укажите области их применения.
Попроси больше объясненийСледить Отметить нарушениеAlenaLola 10.09.2013
ответПроверено экспертом
ответ дан
мегаспец
Природное: хинин, стрихнин, сахар, алкалоиды, яды животных и т.д.
синтетические: ацетон, синтетические красители (например, бриллиантовый зеленый - так называемая "зеленка"), полимеры, витамины, получаемые в промышленности,, лекарственные препараты
Дано:
m(Na₂CO₃)=212г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1.Определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 212г.:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль
n(Na₂CO₃)=212г.÷106г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(IV).
4. Поусловию задачи: 2моль карбоната натрия, значит и оксида углерода(IV) образуется 2моль.
n(CO₂)=2моль
5.Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 2моль :
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=2мольx22,4л./моль=44,8л.
6. ответ: при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образуется 44,8л оксида углерода(IV).
V(p-pa H3PO4) = 1 дм³
m(H3PO4) = 16,33 г
Найти:
Сн(Н3РО4)-?
Сн = nэкв./V
Мэкв(Н3РО4) = 98 г/моль/3 = 32,67 г/моль
nэкв.(Н3РО4)=m(H3PO4)/Мэкв(Н3РО4) = 16,33 г/32,67 г/моль ≈ 0,5 моль
Сн(Н3РО4) = 0,5 моль/1 дм³ = 0,5 моль/дм³ = 0,5N
ответ: 0,5 моль/дм³