Следует взять 171 г соли сульфата алюминия
Объяснение: по условию задачи протекает химическая реакция между сульфатом алюминия и аммиаком в растворе или при пропускании газообразного аммиака через раствор соли:
Al2(SO4)3 +6NH3 +6H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
Для вычисления массы соли необходимо учитывать производственные потери аммиака. они составили 5%. , химическое количество аммиака будет 2.95 моль: 2.8 - 95%
х моль-100%,. решая пропорцию получаем 2,95 моль.
Далее учитывая коэффициенты определяем химическое количество вещества соли, оно составит 0.49 моль. в 6 раз меньше по сравнению с аммиаком. Массу сульфата алюминия определим через произведение (молярную массу и химическое количество вещества): 342 умножить на 0,49. ответ и будет 171 г
выход азотной кислоты равен 83%
Объяснение: Азотную кислоту в промышленности получают по схеме:
1NH3 = 1HNO3, подробно
4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
Мольное соотношение соотношение соответствует одинаковому химическому количеству вещества .т.е. химическое количество вещества кислоты будет равно также 2,4 моль. масса азотной кислоты равно 151 г, найдено как произведение химического количества вещества и молярной массы (63 г/моль). Это число является максимальным и показывает теоретический выход продукта реакции. Практический же выход получения кислоты равен 126 г. Разделив меньшее значение на большее получаем 0.83 или 83%. Что и есть выход продукта
2) Al - алюминий; 3 период; lllA группа; номер 13; Ar = 26.98154
3) S - сера; 3 период; VlA группа; номер 16; Ar = 32.066
4) Cl - хлор; 3 период; VllA группа; номер 17; Ar = 35.453