Составим уравнение: CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ Если CaCO₃ содержит 10%, то в нем находится 90% чистого вещества. 150 г - 100% x г - 90% x=135 г Найдем хим.кол-во по формуле n=m/M. M(CaCO₃)=40+12+(16*3)=100 г/моль n(CaCO3)=135/100=1.35 Судя по уравнению,то из 1 моля CaCO₃ можно получить 1 моль CO₂,а значит из 1.35 моля CaCO₃ можно получить 1.35 моля CO₂ Найдем объём СO₂ по формуле n=V/Vм. Vм=22.4 моль/дм³ V= 1.35 моль * 22.4 моль/дм³ = 30.24 дм³ ответ:30,24 дм³. Не забудьте оценить(нужно достижение,поставьте 5 звёзд).
2) Определим количества вещества CaCO₃ и CO₂ М(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль n(CaCO₃) = 135 : 100 = 1,35 моль по уравнению реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1,35 моль
3) Определим объём выделившегося СО₂ по закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, следовательно V(CO₂) = 1,35 * 22,4 = 30,24 л
