Ca, Ba, Mg
2.SO3
3.CH4 : C ( IV ) ; H( I );
SO3 : S ( VI ) ; O ( II );
NH3 : N ( III ) ; H ( I );
H2S : H ( I ) ; S ( II );
4.а ) Al2S3;
б) P2O5
в) CCl4
г) MgO
5.Mr ( H2CO3 ) = 12 + 1 x 2 + 16 x 3 = 62
Объяснение:Валентность - свойство атома соединяться с некоторым количеством других атомов, или образовывать некоторое количество химических связей
Валентные возможности атома зависят от: 1) Количества электронов на внешнем уровне, например:У Магния на внешнем уровне два электрона, по этому валентность магния - II
2) Количества неспаренных электронов:В Кислороде два неспаренных электрона, то есть валентность - II
3) Наличия свободных орбиталей:В Углероде есть два не спаренных электрона, а так же свободная орбитально, на которую один из электронов на 2s орбитали может "перейти" на 2p орбиталь, по этому у него в нормальном состоянии валентность - II, а в возбужденном - IV
Атом углерода проявляет четвертую валентность, так как может иметь 4 неспаренных электрона
Поэтому валентность бывает постоянная и переменная
Валентность могут иметь и группы атомов:валентность - I :OH - гидроксогруппа;
NH4 - группа амония;
NH2 - аминогруппа;
NO2 - нитрогруппа;
NO3 - кислотный остаток нитрат.
валентность - II :кислотные остатки:
SO4 - сульфат;
SO3 - сульфит
CO3 - карбонат
SiO3 - силикат
валентность - III :PO4 - кислотный остаток фосфат ( или ортофосфат )
C⁰ -4ē = C⁺⁴ | 1 восстановитель, окисление
O₂⁰ + 4ē = 2O⁻² | 1 окислитель, восстановление
CO2 + CaO = CaCO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCl2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2HCl
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2HCl↑
2H⁺ + 2Cl⁻ = 2HCl
H⁺+Cl⁻ = HCl